苏教版离子键离子晶体资料.ppt

O2、用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？化学键1、金属钠在氯气中燃烧的现象是什么？
2、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？
3、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？电子得失形成阴、阳离子。一、离子键判断依据：二、用电子式表示离子键的形成过程·O·形象表示新的化学键形成的过程离子化合物电子式的书写：离子半径大小比较规律
1、阳离子半径<相应的原子半径；如：Na+<Na
2、阴离子半径>相应的原子半径；如：Cl->Cl
3、同一主族元素，从上到下，
离子半径逐渐增大；如：
Li+<Na+<K+F-<Cl-<Br-<I-
4、具有相同电子层结构的离子，
核电荷数越多离子半径越小
如：O2->F->Na+>Mg2+比较下列物质的熔沸点，用“>”或“<”填空：离子键练习下列化合物中含有离子键（）5、离子化合物：
含有离子键的化合物重晶石BaSO4重晶石BaSO4莹石CaF2NaCl结论:
对于组成和结构相似的物质，
阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔沸点较高，晶体越稳定。4、晶格能(符号为U)----衡量离子键的强弱交流与讨论P40晶格能越大，表明离子晶体中的离子键越稳定。
一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大。
晶格能大小还影响着离子晶体在水中的溶解度、溶解热等性质。配位数：①在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着____个Cl-，每个Cl-同时吸引几个____Na+，②与一个Na+相邻最近且距离相等的Na+有个？计算氯化钠晶胞中含有的离子个数⑤在NaCl晶体中是否存在单个的NaCl分子?——拥有4个氯离子，4个钠离子。（1）每个晶胞中含几个Na+和几个Cl-?NaCl晶体中阴、阳离子配位数交流与讨论在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引()个Cl-,每个Cl-同时吸引()个Cs+。氯化铯的晶胞找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？氯化钠与氯化铯均为AB型离子晶体，但两者的阴、阳离子周围带相反电荷离子的数目却不同，你认为造成这一差异的可能原因是什么？离子晶体中的离子的电荷分布是球形对称的。它们之间的作用力的强弱只取决于它们相互之间的距离。晶体中每种离子能被多少个带相反电荷的离子所包围（离子的配位数），与它们的大小有关，与电荷数多少无关。离子晶体中的离子配位数各类型离子晶体晶胞的比较离子晶体的特点:
【总结归纳二】
物质的熔点与晶体类型的关系
1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
2、若晶体类型相同，则有：
⑴离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。
⑵原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。
⑶分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。
⑷金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。练习1某离子晶体的晶胞结构如下图所示，则该离子晶体的化学式为（）综合应用综合应用分析：
本题命题角度较新颖，实际上难度不大，第（2）题所提供的Ni0.97O信息，实际上是一种“平均化学式”。尽管题给示意图及题目叙述中提到了有“Ni2+”空缺，但“Ni0.97O”的平均化学式与所述的“空缺”无关，它只是遵循着电中性原则，即由于掺杂多带一个电荷的Ni3+代替了部分Ni2+，才使“NiO”变成了“Ni0.97O”。（2）0.97mol的镍离子的平均带电量为2，那么1mol镍离子的平均带电量为2/0.97，这是+2和+3价的镍离子的共同电量，由此可列方程式。不同于上解的是，这种做法将0.97mol镍离子化为1mol镍离子来计算。
解法一：
设1molNi中含Ni2+xmol，则含Ni3+（1-x）mol，根据电荷守恒：
2x+3(1-x)=2/0.97
x=91/97
n(Ni3+):n(Ni2+)=(1-91/97)∶91/97=6∶91解法二：因为中Nio.97O中既有+2价的离子又有+3价的镍离子，所以可写成xNiO·yNi2O3的复合形式，该形式中很容易看出镍离子的总和为x+2y，氧离子的总和为x+3y，因此可列方程如下：

（1）：x+2y=0.97 镍离子个数守恒
x+3y=1 氧离子个数守恒

（2）：（x+2y）/（x+3y）=0.97/1同样可以求出三价镍与二价镍离子数目之比。