（江苏专版）高考化学大一轮复习 专题一 化学家眼中的物质世界 课时3 物质的量浓度及其溶液的配制课时训练-人教版高三全册化学试题.doc

课时3物质的量浓度及其溶液的配制
一、选择题
1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20mol·L－1的氢氧化钠溶液250mL，要用到的仪器是()
①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙
A．①④⑤⑥ B．①②④⑤
C．①②④⑤⑥⑧ D．全部
解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。
答案A
2．(2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是()
A．200mL2.5mol·L－1MgCl2溶液
B．1000mL2.5mol·L－1NaCl溶液
C．250mL1mol·L－1AlCl3溶液
D．300mL5mol·L－1KClO3溶液
答案A
3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是()
A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
解析A项，c(NaOH)＝eq\f(\f(10g,40g·mol－1),0.25L)＝1mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝eq\f(\f(80g,80g·mol－1),1L)＝1mol·L－1；C项，蒸发掉50g水后，溶液的体积并不是50mL，NaNO3的浓度也不是1mol·L－1；D项，c(HCl)＝eq\f(\f(22.4L,22.4L·mol－1),1L)＝1mol·L－1。
答案C
4．下列叙述正确的是()
A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得1mol·L－1NaCl溶液
B．将1体积cmol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2cmol·L－1硫酸
C．将25g无水CuSO4溶于水配制成100mL溶液，其浓度为1mol·L－1
D．将wga%NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到4a%NaCl溶液
解析A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100mL，所得溶液中c(NaCl)小于1mol·L－1；C项，CuSO4的物质的量大于0.1mol，则c(CuSO4)大于1mol·L－1；D项，若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。
答案B
5．欲配制100mL1.0mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是()
①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100mL
A．②③ B．①②
C．①③ D．①②③
解析100mL应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，另外Na2SO4的物质的量为0.1mol。
答案A
6．下列溶液配制实验的描述完全正确的是()
A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L－1通常需要用容量瓶等仪器)
C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解
D．用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
解析A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸；D项，少定量仪器量筒。
答案C
7．用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是()
A．首先称取NaOH固体8.8g
B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
C．定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线
D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
解析依题意，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，要用250mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0g，A项错误；B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低，B、C错误。
答案D
8．下列有关操作或判断正确的是()
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
B．用托盘天平称取25.20gNaCl
C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
解析定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A不正确；托盘天平的精确度是0.1g，无法称取25.20gNaCl，B不正确；应用10mL量筒量取5.2mL的盐酸，C不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。
答案D
9．(2017·廊坊期末)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()
①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定