（浙江选考）高考化学二轮复习 专题训练8 化学反应速率和化学平衡-人教版高三全册化学试题.doc

化学反应速率和化学平衡

一、选择题
1．(2016·浙江台州中学高二下期中)下列说法中正确的是()
A．放热反应均是自发反应
B．ΔS大于零的反应均是自发反应
C．若ΔH和ΔS均大于零，则高温时，反应能自发进行
D．物质的量增加的反应，ΔS大于零
解析若ΔH<0、ΔS<0，则反应在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，故A项错误；若ΔH>0、ΔS>0，则在低温下ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行，在高温下ΔH－TΔS<0，反应能自发进行，故B项错误，C项正确；气体物质的物质的量增加的反应，ΔS大于零，故D项错误。
答案C
2．(2016·8月浙江温州选考模拟，18)某温度下，化学反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中O2的浓度在10s内从1.0mol·L－1减少到0.5mol·L－1。下列说法不正确的是()
A．加入合适的催化剂能加快反应速率
B．降低反应温度能减慢反应速率
C．10s内，v(SO2)＝0.025mol·L－1·s－1
D．10s内，v(SO3)＝0.10mol·L－1·s－1
解析10s内v(O2)＝eq\f(0.5mol/L,10s)＝0.05mol/(L·s)，故v(SO2)＝2v(O2)＝0.1mol/(L·s)。
答案C
3．(2016·绍兴一中高二下期中)下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是()
A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示
B．平衡常数越大，表示化学反应速率越大
C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
解析化学平衡常数表达式中的浓度都是平衡浓度，对于一个确定的可逆反应，平衡常数仅受温度的影响，其大小可以描述反应的限度，A、D项错误，C项正确。K值大，反应速率不一定大，对于放热反应，温度越低，K值越大，反应速率越小，B项错误。
答案C
4．(2016·浙江省常山中学检测)实验室用4molSO2与2molO2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.64kJ·mol－1，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为()
A．40%B．50%C．80%D．90%
解析根据放出314.624kJ的热量可知参加反应的SO2的物质的量为eq\f(314.624kJ,196.64kJ·mol－1)×2＝3.2mol，故SO2的转化率为eq\f(3.2mol,4mol)×100%＝80%。
答案C
5．(2015·金华一中)已知某温度下可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，反应物的初始浓度分别为c0(M)＝1mol·L－1，c0(N)＝2.4mol·L－1；达到平衡后，M的平衡转化率为60%，则此时平衡常数K的数值为()
A．0.25B．0.5C．1D．2
答案B
6．(2016·宁波市北仑中学高二下学考期中)改变化学平衡体系中的一个条件后，某一生成物的浓度增大，则该平衡()
A．一定没有移动 B．一定向正反应方向移动
C．一定向逆反应方向移动 D．移动方向无法确定
解析对一个反应前后气体分子数不变的反应，增大压强(缩小容器体积)平衡不移动，但气体生成物浓度增大；若增大反应物浓度，平衡正向移动，生成物浓度也增大。故平衡移动方向无法确定，选D。
答案D
7．(2016·金华外国语学校高二期末)对于已经达到平衡的可逆反应，下列物理量的变化可以肯定可逆反应平衡发生了移动的是()
A．浓度变化 B．压强变化
C．体积变化 D．转化率变化
解析A．对于H2(g)＋I2(g)===2HI(g)，H2、I2、HI的浓度同时增大2倍，平衡不移动，故A错误；B.对于H2(g)＋I2(g)===2HI(g)，增大压强，平衡不移动，故B错误；C.对于H2(g)＋I2(g)===2HI(g)，增大体积，平衡不移动，故C错误；D.对于任何可逆反应，转化率发生变化，说明平衡发生了移动，故D正确。
答案D
8．(2016·第一学期浙江名校协作体试题，19)在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()

A．反应的化学方程式为2X===3Y＋Z
B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C．若t＝4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol·L－1·min－1
D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大
解析A项，由图可知，X为反应物，Y、Z为生成物，且X、Y、Z的化学计量数之比分别为：0.8mol∶1.2mol∶0.4mol＝2∶3∶1，故方程式为2X3Y＋Z，该反应为可逆反应，错误；B项，t时达到化学平衡，v正＝v逆≠0，错误；C项