（浙江选考）高考化学二轮复习 专题六 第3讲 化学反应速率和化学平衡练习（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

化学反应速率和化学平衡
一、选择题
1．下列说法正确的是()
A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
解析：选B。A项，ΔG＝ΔH－TΔS，当ΔH<0、ΔS>0时，ΔG恒小于0，任何温度下反应均能自发进行，错误；B项，该反应ΔH>0，反应方程式左边为固体、右边为气体，混乱度增大是该反应自发进行的主要因素，正确；C项，焓变和熵变必须同时作为反应自发性的判据，错误；D项，通过改变影响化学平衡移动的条件可以改变化学反应的限度，错误。
2．(2018·浙江11月选考，T14)已知X(g)＋Y(g)2W(g)＋M(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＞0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g)与1molY(g)。下列说法正确的是()
A．充分反应后，放出热量为akJ
B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2
C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达到平衡
D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
解析：选C。A项，反应X(g)＋Y(g)2W(g)＋M(g)属于可逆反应，且为吸热反应，则1molX(g)与1molY(g)充分反应后不可能完全转化，吸收的热量小于akJ，故A错误；B项，当反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变，但X与W的物质的量浓度之比不一定为1∶2，故B错误；C项，当X的物质的量分数不再改变，说明正反应速率和逆反应速率相等，表明该反应已达到平衡，故C正确；D项，若增大Y的浓度，正、逆反应速率均增大，故D错误。
3．在一定条件下，可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是()
A．反应放出akJ热量
B．X和Y的物质的量之比为1∶2
C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化
D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率
解析：选C。反应放出热量的多少与实际反应的物质的物质的量有关，并且放出akJ热量时并不能说明达到化学平衡，故A错误；X和Y的物质的量之比为1∶2，不能说明达到化学平衡，故B错误；反应物和生成物的浓度都不再发生变化，说明达到了化学平衡，故C正确；X的正反应速率等于Z的逆反应速率的一半时，说明达到化学平衡，故D错误。
4．某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，测得SO3浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是()

A．该反应ΔH>0
B．SO2转化率：a>b>c
C．化学反应速率：c>b>a
D．平衡常数K：b>c>a
解析：选C。A项，b点c(SO3)达到最大值，故b点为反应平衡点，c点为升温后平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应；B项，SO2转化率：b>c>a；C项，温度越高，化学反应速率越快；D项，温度升高，平衡逆向移动，故平衡常数K：a>b>c。
5．(2019·台州高三选考模拟)下列叙述正确的是()
A．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率
B．常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低
C．反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0
D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，平衡正向移动，当建立新平衡后eq\f(c2(SO3),c2(SO2)·c(O2))的值增大
解析：选C。降低温度，会减慢氨的生成速率，A项错误；常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由c(OH－)＝eq\f(Kw,c(H＋))可知，氢氧根离子的浓度增大，B项错误；反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)，ΔS＜0，常温下能自发进行，说明ΔH－TΔS＜0，因此可知ΔH＜0，C项正确；eq\f(c2(SO3),c2(SO2)·c(O2))是反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数，而温度不变，平衡常数不变，则该值不变，D项错误。
6.密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是()
A．T1<T2，p1<p2，a＋