福建省厦门外国语学校2008-2009学年上学期高三年级第二次月考化学试卷.doc

福建省厦门外国语学校2008－2009学年高三年第二次月考
化学试卷
2008.10
题号一二三四五总分得分

（满分：150分时间：120分钟）
说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
相对原子质量：H1O16C12K39Na23N14Cl35.5Br80
第Ⅰ卷（选择题共66分）
注意事项：
1．答卷前考生务必将自己的班级、座号、姓名、和考室座号填写在答题卡和答题卷规定的地方。
2．每小题选出的答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡笔擦干净后再选涂其他答案标号。不能答在第Ⅰ卷上。
3．考试结束后考生将答题卡和答题卷一并交回。
选择题：（本题包括22小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共66分）
1、化学反应前后肯定没有变化的是()
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类
A．①④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②③④
2、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()
XYZ例氧化物化合物X
Y
Z
纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物3、若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()
A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B.在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C.14g氮气中含有7NA个电子
D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:4
4、下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是()
A.CO＋H2OCO2＋H2 B.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
C.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D.2F2＋2H2O=4HF＋O2
5、nmol14N2和nmol14C16O相比较，下列叙述中正确的是()
A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等
C.在标准状况下质量相等D.中子数相等
6、在周期表中，下列递变规律正确的是()
A.随着碱金属原子半径的增大，其最高价氧化物对应的水合物，碱性逐渐减弱
B.随着卤素原子半径的增大，其氢化物稳定性逐渐减弱
C.随着卤素原子半径的增大，其单质的氧化性逐渐增加
D.随着卤素原子半径的增大，其最高价氧化物对应的水合物，其酸性逐渐增强
7、已知KOCN中碳为+4价，在反应KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是（）
A．2molB．3mol C．4mol D．6mol
8、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－
B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO4
9、下列反应的离子方程式正确的是（）
A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3+2HClO
B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O
C.用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2==NH+HSO
D.硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3+3NH
10、右图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于()
A．用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2
B．用浓氨水和生石灰制取NH3
C．用过氧化钠跟水反应制取O2
D．用浓硝酸跟铜反应制取NO2

11、表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()
配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钠
C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg～50mg/kg
12、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物是()
A.食盐、淡水B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气D.氯、溴、碘
13、已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强。下列各反应不能发生的是（）
A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
14、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法不正确的()
A.25℃饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L
B.此溶液中K