【与名师对话】2014高考化学总复习 1-4 氧化还原反应课时作业（含解析）苏教版.doc

【与名师对话】2014高考化学总复习1-4氧化还原反应课时作业（含解析）苏教版
(时间：45分钟满分：100分)

一、选择题(每小题4分，共48分)
1．(2012年海口中学模拟)用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色(反应如下)，用此反应可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是 ()
2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O
A．H2SO4 B．CrO3
C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH
解析：通过分析题中氧化还原反应方程式，可知CrO3中Cr元素的化合价从＋6降到＋3，可知其是氧化剂。
答案：B
2．(2012年山东威海一中高三诊断性考试)已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ()
A．上述实验证明氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
解析：①高锰酸钾氧化氯离子生成氯气；②氯气氧化亚铁离子生成铁离子；③铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色。上述过程都是氧化还原反应；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得出选项A正确。
答案：A
3．(2012年潍坊模拟)根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是 ()
A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O
C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S
解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：O2>S、I2>S、O2>I2，故氧化性：O2>I2>S。
答案：A
4．(2012年北京四中期中考试)金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO2＋bCl2＋cCeq\o(=====,\s\up7(1173K))aTiCl4＋cCO……反应①
TiCl4＋2Mgeq\o(=====,\s\up7(1220～1420K))Ti＋2MgCl2……反应②
关于反应①②的分析不正确的是 ()
A．TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂
B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化
C．每生成0.4molTi，反应①②中共转移3.2mole－
D．反应①②都是置换反应
解析：选项A，在反应①中TiCl4为还原产物，Cl2为氧化剂，在反应②中，eq\o(Ti,\s\up6(＋4))Cl4→eq\o(T,\s\up6(0))i，故TiCl4是氧化剂。选项B，还原剂被氧化。选项C，每生成0.4molTi，反应①②中转移电子均为1.6mol，共3.2mole－。选项D，反应①不是置换反应。
答案：D
5．(2012年烟台模拟)根据以下实验事实，判断选项中四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是 ()
(1)向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色；
(2)向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色；
(3)向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。
A．I2>Cl2>Fe3＋>MnOeq\o\al(－,4)
B．MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>I2
C．Cl2>I2>Fe3＋，MnOeq\o\al(－,4)>Fe3＋
D．Fe3＋>MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>I2
解析：根据(1)可判断氧化性Fe3＋>I2，由(2)可判断氧化性Cl2>Fe3＋，从(3)可判断氧化性MnOeq\o\al(－,4)>Cl2。综合起来可得出氧化性从强到弱的顺序为：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>I2。
答案：B
6．(2012年广东六校联考)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是 ()
①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1：6
②Fe2O3＋2Aleq\o(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe；1：2
③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1：2
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2：1
A．①③B．②③C．②④D．①④
解析：本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应①中比例为1：5