（江苏专用）2013年高考化学总复习 专题8 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时闯关（含解析）.doc

（江苏专用）2013年高考化学总复习专题8第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡课时闯关（含解析）

一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
解析：选B。本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征，A项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；B项正确；C项，沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
2．下列叙述正确的是()
A．用pH试纸可以直接测出酸或碱的浓度
B．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡
D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产
答案：B
3．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()
A．NaOH B．Na2CO3
C．氨水 D．MgO
解析：选D。本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3＋反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl促使FeCl3水解生成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，即使MgO过量，但它不溶于水，不引入新杂质。
4．(2012·北京丰台区高三第一次模拟)下表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY，③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为()
相关化合物AgXAgYAg2ZpKspabcA.a>b>c B．a<b<c
C．c<a<b D．a＋b＝c
解析：选B。根据沉淀的转化原理可知，溶解度大的沉淀总是向着溶解度小的转化，再结合pKsp＝－lgKsp可知，Ksp越小其pKsp越大，故B正确。
5．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是()
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
解析：选B。A项，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2＋浓度要小一些，错误；B项，NHeq\o\al(＋,4)可以结合Mg(OH)2电离出的OH－，从而促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，正确；C项，Ksp仅与温度有关，错误；D项，向Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液，若溶液中c(Mg2＋)·c2(F－)>7.42×10－11，也可转化为MgF2沉淀，D错误。
6．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。
下列说法正确的是()
A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
解析：选C。恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错。
二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)
7．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为()

A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2
C．V1/(V2－V1) D．V2/V1
解析：选C。由于AgI的溶解度比AgCl小，故往混合液中滴入AgNO3溶液先生成AgI沉淀，再生成AgCl沉淀，故c(I－)/c(Cl－)＝V1/(V2－V1)。
8．(2012·沧州高三