高考化学总复习 专题八 盐类的水解对接高考精练 苏教版-苏教版高三全册化学试题.doc

课时3盐类的水解

盐类水解原理及简单应用
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(√)
(2016·课标全国Ⅰ，10D)
(2)0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减少(×)
(2016·江苏化学，7B)
(3)泡沫灭火器灭火利用了Al2(SO4)3和小苏打反应(√)
(2016·课标全国Ⅲ，7A)
(4)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈(√)
(2015·天津理综，1B)
(5)将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液(×)
(2015·福建理综，8B)
(6)Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2O===HCOeq\o\al(－,3)＋OH－(×)
(2015·江苏化学，9B)
(7)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效(√)
(2014·新课标全国卷Ⅰ，8C)
2．(2016·课标全国Ⅲ，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cCl－)>1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f(cCl－,cBr－)不变
解析A项，eq\f(cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(Ka,cCH3COO－)，加水稀释，c(CH3COO―)减小，Ka不变，所以比值增大，错误；B项，eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)＝eq\f(1,Kh)(Kh为水解常数)，温度升高水解常数Kh增大，比值减小，错误；C项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl―)＋c(OH―)，此时c(H＋)＝c(OH―)，故c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl―)，所以eq\f(cNH\o\al(＋,4),cCl－)＝1，错误；D项，在饱和溶液中eq\f(cCl－,cBr－)＝eq\f(KspAgCl,KspAgBr)，温度不变溶度积Ksp不变，则溶液中eq\f(cCl－,cBr－)不变，正确。
答案D
3．(2015·天津理综，5)室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()
加入物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))B0.05molCaO溶液中eq\f(cOH－,cHCO\o\al(－,3))增大C50mLH2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变解析Na2CO3溶液中存在水解平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，所以溶液呈碱性。A项，向溶液中加入50mL1mol·L－1H2SO4，Na2CO3与H2SO4恰好反应生成0.05molNa2SO4，根据物料守恒可得c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，错误；B项，向Na2CO3溶液中加入0.05molCaO后，发生反应CaO＋H2O===Ca(OH)2，生成0.05molCa(OH)2，恰好与Na2CO3反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，则c(COeq\o\al(2－,3))减小，c(OH－)增大，c(HCOeq\o\al(－,3))减小，所以eq\f(cOH－,cHCO\o\al(－,3))增大，正确；C项，加入50mLH2O，COeq\o\al(2－,3)的水解平衡正向移动，但c(OH－)减小，溶液中的OH－全部来源于水的电离，由于水电离出的H＋、OH－浓度相等，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小，错误；D项，加入的0.1molNaHSO4固体与0.05molNa2CO3恰好反应生成0.1molNa2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na＋，所以c(Na＋)增大，错误。
答案B
盐类水解综