高考化学总复习 专题八 盐类的水解对接高考精练 苏教版-苏教版高三全册化学试题.doc

课时3盐类的水解盐类水解原理及简单应用1．判断正误正确的打“√”错误的打“×”(1)配制氯化铁溶液时将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(√)(2016·课标全国Ⅰ10D)(2)0.1mol/LNa2CO3溶液加热后溶液的pH减少(×)(2016·江苏化学7B)(3)泡沫灭火器灭火利用了Al2(SO4)3和小苏打反应(√)(2016·课标全国Ⅲ7A)(4)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈(√)(2015·天津理综1B)(5)将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液(×)(2015·福建理综8B)(6)Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－3)的水解：COeq\o\al(2－3)＋H2O===HCOeq\o\al(－3)＋OH－(×)(2015·江苏化学9B)(7)施肥时草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效(√)(2014·新课标全国卷Ⅰ8C)2．(2016·课标全国Ⅲ13)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水溶液中eq\f(cH＋cCH3COOH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃溶液中eq\f(cCH3COO－cCH3COOH·cOH－)增大C．向盐酸中加入氨水至中性溶液中eq\f(cNH\o\al(＋4)cCl－)>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液中eq\f(cCl－cBr－)不变解析A项eq\f(cH＋cCH3COOH)＝eq\f(KacCH3COO－)加水稀释c(CH3COO―)减小Ka不变所以比值增大错误；B项eq\f(cCH3COO－cCH3COOH·cOH－)＝eq\f(1Kh)(Kh为水解常数)温度升高水解常数Kh增大比值减小错误；C项向盐酸中加入氨水至中性根据电荷守恒：c(NHeq\o\al(＋4))＋c(H＋)＝c(Cl―)＋c(OH―)此时c(H＋)＝c(OH―)故c(NHeq\o\al(＋4))＝c(Cl―)所以eq\f(cNH\o\al(＋4)cCl－)＝1错误；D项在饱和溶液中eq\f(cCl－cBr－)＝eq\f(KspAgClKspAgBr)温度不变溶度积Ksp不变则溶液中eq\f(cCl－cBr－)不变正确。答案D3．(2015·天津理综5)室温下将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液向溶液中加入下列物质有关结论正确的是()加入物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－4))B0.05molCaO溶液中eq\f(cOH－cHCO\o\al(－3))增大C50mLH2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后溶液pH减小c(Na＋)不变解析Na2CO3溶液中存在水解平衡COeq\o\al(2－3)＋H2OHCOeq\o\al(－3)＋OH－所以溶液呈碱性。A项向溶液中加入50mL1mol·L－1H2SO4Na2CO3与H2SO4恰好反应生成0.05molNa2SO4根据物料守恒可得c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－4))错误；B项向Na2CO3溶液中加入0.05molCaO后发生反应CaO＋H2O===Ca(OH)2生成0.05molCa(OH)2恰好与Na2CO3反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH则c(COeq\o\al(2－3))减小c(OH－)增大c(HCOeq\o\al(－3))减小所以eq\f(cOH－cHCO\o\al(－3))增大正确；C项加入50mLH2OCOeq\o\al(2－3)的水解平衡正向移动但c(OH－)减小溶液中的OH－全部来源于水的电离由于水电离出的H＋、OH－浓度相等故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小错误；D项加入的0.1molNaHSO4固体与0.05molNa2CO3恰好反应生成0.1molNa2SO4溶液呈中性故溶液pH减小加入NaHSO4引入Na＋所以c(Na＋)增大错误。答案B盐类水解综合应用4．(2015·天津理综10节选)FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比