高考化学一轮复习 课时分层训练4 物质的量在化学实验中的应用 鲁科版-鲁科版高三全册化学试题.doc

课时分层训练(四)物质的量在化学实验中的应用
(建议用时：45分钟)
A级基础达标
1．(2018·成都模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是()
A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的溶液
B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液
C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D．含K＋为2mol的K2SO4溶液
B[A项，溶液体积不是1L，浓度不是1mol·L－1；C项，蒸发掉50g水后，溶液的体积不是50mL；D项，未指明溶液体积。]
2．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。

则该瓶溶液中H＋的物质的量浓度是()
A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1
C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－1
B[c(H＋)＝
eq\f(0.3mol·L－1×0.1L×2＋0.25mol·L－1×0.3L×2,0.5L)
＝0.42mol·L－1。]
3．浓度为2mol·L－1的盐酸VL，欲使其浓度变为4mol·L－1，以下列出的方法中可行的是()
A．通入标准状况下的HCl气体44.8L
B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VL
C．蒸发掉0.5VL水
D．加入10mol·L－1盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL
D[A项，溶液体积有变化，且HCl的物质的量不一定是原来的2倍；B项，蒸发浓缩时HCl要挥发；C项，蒸发时无法控制HCl的挥发；D项，2V＋10×0.6V＝4×2V。]
4．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VLNaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为()
A.eq\f(a＋b＋c,V)mol·L－1 B.eq\f(a＋b＋2c,V)mol·L－1
C.eq\f(2a＋b＋c,V)mol·L－1 D.eq\f(b＋2c,V)mol·L－1
B[根据N元素守恒，可知反应后得到的NaNO2和NaNO3的物质的量之和为(a＋b＋2c)mol；再根据钠元素守恒，可知参与反应的NaOH为(a＋b＋2c)mol，故c(NaOH)＝eq\f(a＋b＋2c,V)mol·L－1。]
5．下列有关溶液配制的说法正确的是()
A．在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液
B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液
C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
C[配制一定浓度的溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误。]
6．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物质的量是bmol，下列叙述正确的是()
A．溶质的质量分数w＝eq\f(a,ρV－a)×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000a,35V)mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w
C[溶质的质量分数w＝eq\f(a,ρV)×100%，A项错误；氨水中的溶质是NH3，不是NH3·H2O，将w＝eq\f(a,ρV)×100%代入公式c＝eq\f(1000ρw,M)，化简可得c＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1，B项错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NHeq\o\al(＋,4)，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D项错误。]
7．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
A[量筒只能精确到0.1mL，B错误；托盘天平只能精确到0.1g，C错误；用胶头滴管定容时，滴