高考化学一轮复习 课时分层训练4 物质的量在化学实验中的应用 鲁科版-鲁科版高三全册化学试题.doc

课时分层训练(四)物质的量在化学实验中的应用(建议用时：45分钟)A级基础达标1．(2018·成都模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K＋为2mol的K2SO4溶液B[A项溶液体积不是1L浓度不是1mol·L－1；C项蒸发掉50g水后溶液的体积不是50mL；D项未指明溶液体积。]2．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。则该瓶溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－1B[c(H＋)＝eq\f(0.3mol·L－1×0.1L×2＋0.25mol·L－1×0.3L×20.5L)＝0.42mol·L－1。]3．浓度为2mol·L－1的盐酸VL欲使其浓度变为4mol·L－1以下列出的方法中可行的是()A．通入标准状况下的HCl气体44.8LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC．蒸发掉0.5VL水D．加入10mol·L－1盐酸0.6VL再将溶液稀释至2VLD[A项溶液体积有变化且HCl的物质的量不一定是原来的2倍；B项蒸发浓缩时HCl要挥发；C项蒸发时无法控制HCl的挥发；D项2V＋10×0.6V＝4×2V。]4．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VLNaOH溶液吸收(无气体剩余)则此NaOH溶液的物质的量浓度为()A.eq\f(a＋b＋cV)mol·L－1B.eq\f(a＋b＋2cV)mol·L－1C.eq\f(2a＋b＋cV)mol·L－1D.eq\f(b＋2cV)mol·L－1B[根据N元素守恒可知反应后得到的NaNO2和NaNO3的物质的量之和为(a＋b＋2c)mol；再根据钠元素守恒可知参与反应的NaOH为(a＋b＋2c)mol故c(NaOH)＝eq\f(a＋b＋2cV)mol·L－1。]5．下列有关溶液配制的说法正确的是()A．在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸D．配制一定物质的量浓度的溶液时定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高C[配制一定浓度的溶液时要在容量瓶中进行A、B均错误；定容时仰视刻度线导致溶液的体积偏大所配溶液的浓度偏低D错误。]6．在t℃时将agNH3完全溶于水得到VmL溶液假设该溶液的密度为ρg·cm－3质量分数为w其中含有NHeq\o\al(＋4)的物质的量是bmol下列叙述正确的是()A．溶质的质量分数w＝eq\f(aρV－a)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000a35V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000bV)mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水所得溶液的质量分数大于0.5wC[溶质的质量分数w＝eq\f(aρV)×100%A项错误；氨水中的溶质是NH3不是NH3·H2O将w＝eq\f(aρV)×100%代入公式c＝eq\f(1000ρwM)化简可得c＝eq\f(1000a17V)mol·L－1B项错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NHeq\o\al(＋4)含有的阴离子只有OH－根据电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍故其质量分数小于0.5wD项错误。]7．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验下列有关说法正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时用量筒量取9.82mL浓盐酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．定容时为防止液滴飞溅胶头滴管紧贴容量瓶内壁A[量筒只能精确到0.1mLB错误；托盘天平只能精确到0.1gC