高考化学一轮复习 专题7.3 化学平衡常数 化学反应进行的方向（练）（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向

1．（湖南省株洲一中2019届期末）只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是()
A．K不变，平衡可能移动
B．平衡向右移动时，K不一定变化
C．K有变化，平衡一定移动
D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K也增大2倍
【答案】D
【解析】因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K不变，A项和B项均正确；K只与温度有关，K发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项正确；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，化学平衡常数应为K2，D项错误。
2．（辽宁省锦州一中2019届期中）下列说法不正确的是()
A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应
B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热
D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
【答案】C
【解析】一个反应能否自发进行应由该反应的熵变和焓变共同判断，C项错误。
3．（河北省保定一中2019届期末）下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是()
A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关
D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
【答案】B
【解析】A.在给定的反应方程式中，化学平衡常数只受温度的影响，温度改变则化学平衡常数改变，故错误；B.任何时刻Qc>K，说明平衡向逆反应方向进行，Qc＜K，说明平衡向正反应方向进行，Qc＝K，说明反应达到平衡，故正确；C.化学平衡常数只受温度影响，故错误；D.根据选项C分析，故错误。
4．（山西省阳泉一中2019届期中）在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do7(加热))2SO3(g)ΔH<0。30s气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是()
A.达到平衡时，气体的密度是反应前的80%
B．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为209.7g
C．该温度下的平衡常数为101.25
D．0～30s时SO3生成速率为3.0×10－2mol/(L·s)
【答案】B
【解析】气体的物质的量减少0.45mol时，根据反应方程式可知，有0.45mol的氧气参加反应，设二氧化硫起始的物质的量为amol，利用三段式分析，
2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do7(加热))2SO3(g)
起始(mol)a1.250
转化(mol)0.90.450.9
平衡(mol)a－0.90.80.9
根据压强之比等于物质的量之比有eq\f(a－0.9＋0.8＋0.9,a＋1.25)＝80%，所以a＝1。A.该反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，气体的密度始终不变，故A错误；B.平衡混合气体中三氧化硫的物质的量为0.9mol，与氯化钡反应生成硫酸钡的质量为209.7g，故B正确；C.根据平衡常数K＝eq\f(c2SO3,cO2·c2SO2)，而该反应中容器的体积未知，无法计算平衡常数，故C错误；D.该反应中容器的体积未知，无法计算SO3生成速率，故D错误。
5．（河南省开封一中2019届期末）已知反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH>0，某温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()

①由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol/L
②由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为1.25×10－3
③达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
【答案】B
【解析】三氧化硫起始浓度为eq\f(2mol,10L)＝0.2mol/L，由甲图可知B点SO3的转化率为15%，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以Δc(SO2)＝Δc(SO3)＝15%×0.2mol/L＝0.03mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.03mol/L，①错误；A点时，SO3的转化率为20%，Δc(SO3)＝20%×0.2mol/L＝0.04mol/L，平衡时，SO3、SO2、O2的浓度分别为0.16mol/L、0.04mol/L、0.02mol/L，K