优化探究高考化学总复习 专题讲座一 化学计算中的基本技能和数学思想课时作业-人教版高三全册化学试题.doc

课时作业(三)化学计算中的基本技能和数学思想
一、选择题
1．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其含水2.8%，含K2CO337.3%，其余为KOH。现取1g样品加入到25mL2mol·L－1的盐酸中，多余盐酸用1.0mol·L－1KOH溶液33.9mL恰好完全中和，蒸发中和后溶液可得到固体为()
A．1g B．3.725g
C．0.797g D．2.836g
解析：将样品加入到盐酸中发生反应①K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O、②KOH＋HCl===KCl＋H2O，反应后盐酸剩余，加入KOH又发生反应②。该题虽涉及反应不多，但数据较多，用常规方法很难解答。
据题意反应结束后溶质只有KCl可知：
n(KCl)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝0.025L×2mol·L－1＝0.05mol
m(KCl)＝0.05mol×74.5g·mol－1＝3.725g。
答案：B
2．在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有eq\f(a,4)gHNO3被还原，则a∶b不可能为()
A．2∶1 B．3∶1
C．4∶1 D．9∶2
解析：Fe与HNO3反应时，根据铁的用量不同，反应可分为两种极端情况。
(1)若Fe过量，发生反应：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，
则有eq\f(b,56)∶eq\f(a,63)＝3∶8，解得：eq\f(a,b)＝eq\f(3,1)，
此为a∶b的最小值。
(2)若HNO3过量，发生反应：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，
则有eq\f(b,56)∶eq\f(a,63)＝1∶4，解得：eq\f(a,b)＝eq\f(9,2)
此为a∶b的最大值。
所以a∶b的取值范围为eq\f(3,1)≤eq\f(a,b)≤eq\f(9,2)，即a∶b的比值在此范围内均合理。
答案：A
3．两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2LH2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为()
A．Mg和Ag B．Zn和Cu
C．Al和Zn D．Al和Cu
解析：本题可用平均摩尔电子质量(即提供1mol电子所需的质量)法求解。反应中H＋被还原生成H2，由题意可知15g金属混合物可提供1mole－，其平均摩尔电子质量为15g/mole－。选项中金属Mg、Zn、Al的摩尔电子质量分别为12g/mole－、32.5g/mole－、9g/mole－，其中不能与盐酸反应的Ag和Cu的摩尔电子质量可看做∞。根据数学上的平均值原理可知，原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于15g/mole－，另一金属的摩尔电子质量小于15g/mole－。
答案：B
4．在氧气中灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2SO4，这些H2SO4可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为()
A．18% B．46%
C．53% D．36%
解析：根据元素守恒：S～SO2～H2SO4～2NaOH，所以m(S)＝eq\f(0.5mol/L×0.02L×32g/mol,2)＝0.16g，则w(S)＝eq\f(0.16g,0.44g)×100%＝36%。
答案：D
5．标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6g，若装满氮气时总质量为66g，则此容器的容积是()
A．22.4L B．44.8L
C．11.2L D．4.48L
解析：22.4L(标准状况下)Cl2换成22.4L(标准状况下)N2的质量差是(71－28)g＝43g，设氯气的体积为xL，则有
Cl2～N2Δm
22．4L43g
xL74.6g－66g＝8.6g
解得x＝4.48。
答案：D
6．把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl2＋8NH3·H2O===6NH4Cl＋N2＋8H2O。在标准状况下，把1.12LCl2、N2的混合气体(90%Cl2和10%N2，均为体积分数)通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672L(其中有50%Cl2和50%N2)，此反应中被氧化的NH3的质量为()
A．3.4g B．0.34g
C．1.36g D．4.48g
解析：由反应式可得出每3molCl2(反应气)生成1molN2(生成气)时，气体物质的量减少了2mol，即体积减小44.8L，这一量即为“理论差量”，而这一差量所对应的被氧化的氨气的物质的量为2mol(质量为34g)，再从题中所给的数据可以求出“实际差量”为(1.12－0.672)L＝0.448L。即：
3Cl2～2NH3～N2ΔV
2mol×17g·mol－144.8L
m(被氧化的N