优化探究高考化学总复习 专题讲座一 化学计算中的基本技能和数学思想课时作业-人教版高三全册化学试题.doc

课时作业(三)化学计算中的基本技能和数学思想一、选择题1．有一在空气中暴露过的KOH固体经分析知其含水2.8%含K2CO337.3%其余为KOH。现取1g样品加入到25mL2mol·L－1的盐酸中多余盐酸用1.0mol·L－1KOH溶液33.9mL恰好完全中和蒸发中和后溶液可得到固体为()A．1gB．3.725gC．0.797gD．2.836g解析：将样品加入到盐酸中发生反应①K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O、②KOH＋HCl===KCl＋H2O反应后盐酸剩余加入KOH又发生反应②。该题虽涉及反应不多但数据较多用常规方法很难解答。据题意反应结束后溶质只有KCl可知：n(KCl)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝0.025L×2mol·L－1＝0.05molm(KCl)＝0.05mol×74.5g·mol－1＝3.725g。答案：B2．在含有agHNO3的稀硝酸中加入bg铁粉充分反应铁全部溶解并生成NO有eq\f(a4)gHNO3被还原则a∶b不可能为()A．2∶1B．3∶1C．4∶1D．9∶2解析：Fe与HNO3反应时根据铁的用量不同反应可分为两种极端情况。(1)若Fe过量发生反应：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O则有eq\f(b56)∶eq\f(a63)＝3∶8解得：eq\f(ab)＝eq\f(31)此为a∶b的最小值。(2)若HNO3过量发生反应：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O则有eq\f(b56)∶eq\f(a63)＝1∶4解得：eq\f(ab)＝eq\f(92)此为a∶b的最大值。所以a∶b的取值范围为eq\f(31)≤eq\f(ab)≤eq\f(92)即a∶b的比值在此范围内均合理。答案：A3．两种金属混合物共15g投入足量的盐酸中充分反应后得到11.2LH2(标准状况)则原混合物的组成肯定不可能为()A．Mg和AgB．Zn和CuC．Al和ZnD．Al和Cu解析：本题可用平均摩尔电子质量(即提供1mol电子所需的质量)法求解。反应中H＋被还原生成H2由题意可知15g金属混合物可提供1mole－其平均摩尔电子质量为15g/mole－。选项中金属Mg、Zn、Al的摩尔电子质量分别为12g/mole－、32.5g/mole－、9g/mole－其中不能与盐酸反应的Ag和Cu的摩尔电子质量可看做∞。根据数学上的平均值原理可知原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于15g/mole－另一金属的摩尔电子质量小于15g/mole－。答案：B4．在氧气中灼烧0.44gS和Fe组成的化合物使其中的S全部转化成H2SO4这些H2SO4可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和则原化合物中S的质量分数约为()A．18%B．46%C．53%D．36%解析：根据元素守恒：S～SO2～H2SO4～2NaOH所以m(S)＝eq\f(0.5mol/L×0.02L×32g/mol2)＝0.16g则w(S)＝eq\f(0.16g0.44g)×100%＝36%。答案：D5．标准状况下一个装满氯气的容器的质量为74.6g若装满氮气时总质量为66g则此容器的容积是()A．22.4LB．44.8LC．11.2LD．4.48L解析：22.4L(标准状况下)Cl2换成22.4L(标准状况下)N2的质量差是(71－28)g＝43g设氯气的体积为xL则有Cl2～N2Δm22．4L43gxL74.6g－66g＝8.6g解得x＝4.48。答案：D6．把氯气通入浓氨水中会立即发生下列反应：3Cl2＋8NH3·H2O===6NH4Cl＋N2＋8H2O。在标准状况下把1.12LCl2、N2的混合气体(90%Cl2和10%N2均为体积分数)通过浓氨水实验测得逸出气体体积为0.672L(其中有50%Cl2和50%N2)此反应中被氧化的NH3的质量为()A．3.4gB．0.34gC．1.36gD．4.48g解析：由反应式可得出每3molCl2(反应气)生成1molN2(生成气)时气体物质的量减少了2mol即体积减小44.8L这一量即为“理论差量”而这一差量所对应的被氧化的氨气的物质的量为2mol(质量为34g)再从题中所给的数据可以求出“实际差量”为(1.12－0.672)L＝0.448L。即：3Cl2～2NH3～N2