【红对勾】高三化学一轮总复习 讲与练课时作业15 化学键.doc

课时作业15化学键

时间：45分钟分值：100分

一、选择题(共48分，每小题4分)
1．下列表达方式正确的是()
A．CCl4的电子式
B．MgCl2的电子式：Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]eq\o\al(－,2)
C．S2－的结构示意图
D．中子数为20的氯原子：20Cl
[答案]C

2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()
A．H2O2的电子式：H＋[eq\o(\o\al(·,·)O\o\al(·,·),\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－H＋
B．CS2的比例模型：
C．14C的原子结构示意图：
D．CCl4的结构式：
[答案]B
[解析]本题考查对物质结构的常用化学用语、结构模型的识别。H2O2是共价化合物，其电子式应写为Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H；14C的原子核内质子数为6，中子数为8；结构式只是将电子式中的一对共用电子用一条短线代替，不共用的电子不用标出，故CCl4的结构式应为：。
3．下列分子的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是()
A．CO2 B．N2O
C．H2O D．CH4
[答案]C
[解析]HF为10电子微粒，排除AB，CH4分子中含有4个C—H极性共价键，排除D。
4．两种元素可以形成AB2型共价化合物的是()
A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子
B．核电荷数分别为12和17的元素
C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素
D．最高正价都为奇数的两种元素
[答案]C
[解析]A项中H与O或S，可形成A2B型，B项为MgCl2，但为离子化合物，AB2型中A的化合价一定为偶数，D项排除。
5．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()
ABCDNH3C2H2CCl4CO2[答案]C
[解析]Cl原子最外层7个电子，只有1个形成了共价键，故CCl4的正确图示为：
6．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键时共价键成分最少的是()
A．Li，F B．Na，F
C．Na，Cl D．Mg，O
[答案]B
[解析]越活泼的金属与越活泼的非金属化合时，越易形成离子键，所得的化学键中含有的共价键成分越少。选项中，Na是最活泼的金属，F是最活泼的非金属，符合题意。
7．下列共价化合物中所有原子都满足最外层8电子结构的是()
A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)
C．氯化硫(S2Cl2) D．白磷(P4)
[答案]C
[解析]选项A中Xe为稀有气体原子，最外层已达8电子结构，与F结合后肯定不再是8电子结构；选项B中HClO中氢无法达到8电子结构；选项C中S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，各原子最外层均可达8电子结构；分析白磷的结构式——正四面体，可知所有磷原子最外层都达8电子结构，但白磷属于单质，不符合条件。
8．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是()
A．K3C60中既有离子键，又有极性键
B．1molK3C60中含有的离子键数目为63×6.02×1023
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．该物质的化学式可写为KC20
[答案]C
[解析]A中K3C60中有离子键和非极性键；B中含有离子键数目应为3×6.02×1023；D中物质的化学式不能简化。
9．关于化学键的下列叙述中，正确的是()
①离子化合物中可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③离子化合物中只含离子键④共价化合物中不含离子键
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
[答案]D
[解析]共价化合物中一定不含离子键而离子化合物中可能含共价键。
10．某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()

A．X原子可能为第ⅤA族元素
B．Y原子一定为第ⅠA族元素
C．该分子中，既含极性键，又含非极性键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
[答案]B
[解析]据球棍模型知，X原子可形成3条价键，则可能为N