【红对勾】高三化学一轮总复习 讲与练课时作业29 盐类的水解.doc

课时作业29盐类的水解时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列说法中错误的是()A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．硫酸铵溶液显酸性C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D．醋酸盐溶于水能发生水解[答案]C[解析]Na2S水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色；硫酸铵是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发生水解；醋酸盐中存在弱酸根离子(CH3COO－)，溶于水时能发生水解。2．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是()A．Zn2＋、Ag＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、POeq\o\al(3－,4)、SOeq\o\al(2－,4)B．Fe3＋、Br－、Al3＋、H＋、COeq\o\al(2－,3)、H2POeq\o\al(－,4)C．Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、S2－D．Fe2＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)、HS－、Cu2＋、HSOeq\o\al(－,3)[答案]C[解析]A中Cl－、SOeq\o\al(2－,4)不能影响水的电离平衡；B中Br－不能影响水的电离平衡；D中NOeq\o\al(－,3)不能影响水的电离平衡。3．下列离子方程式正确的是()A．氯气和水的反应Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．碳酸氢钠水解HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)C．碳酸钠水解COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．亚硫酸氢钠与过量的Ba(OH)2溶液HSOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O[答案]D[解析]选项A中氯气与水生成的次氯酸是弱电解质，不能用离子形式表示；B选项是HCOeq\o\al(－,3)的电离方程式；C选项中COeq\o\al(2－,3)水解应该分步表示。4．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物质的量浓度减小增大增大减小则X物质可能为()A．氯化氢B．氢氧化钠C．蒸馏水D．醋酸[答案]B[解析]在CH3COONa溶液中发生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入的物质可以使c(OH－)、c(CH3COO－)增大，则该物质本身显强碱性，会抑制CH3COO－的水解，故NaOH满足要求。5．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H＋)/c(OH－)＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是()A．c(B＋)＝c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)[答案]C[解析]HA是弱酸，BOH是强碱，两者恰好完全反应，得到一种强碱弱酸盐溶液。6．用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(H＋)>c(OH－)[答案]C[解析]本题主要考查酸碱滴定过程中的电荷守恒关系。混合溶液中存在c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)===c(Cl－)＋(OH－)，可知C项不可能成立，故选C。7．有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)[答案]C[解析]本题考查盐类水解和离子浓度大小比较。COeq\o\al(2－,3)水解能力比HCOeq\o\al(－,3)强，故碳酸钠溶液的pH较大，水电离出的H＋总数与OH－总数相同，故A正确；由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－