高三化学一轮复习 专题8 第4单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡教师用书 苏教版-苏教版高三全册化学试题.doc

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡
考纲定位考情播报1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。
3.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
4.了解溶解度曲线。2016·全国乙卷T27(9)/全国丙卷T13(D)、T27(4)
2015·全国卷ⅠT10(D)、T28(2)/全国卷ⅡT12、T26(4)
2014·全国卷ⅠT11、T13(A)/全国卷ⅡT28
2013·全国卷ⅠT11/全国卷ⅡT10(D)、T13、T27(1)考点1|沉淀溶解平衡及应用
[基础知识自查]
1．沉淀溶解平衡
(1)含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立了溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的建立

(3)沉淀溶解平衡的四大特征
等—动—定—变。
(4)沉淀溶解平衡的影响因素

2．沉淀溶解平衡原理的应用
(1)沉淀的转化
①实质：沉淀溶解平衡的移动。
②举例
AgNO3(aq)eq\o(――→,\s\up7(NaCl))AgCleq\o(――→,\s\up7(KI))AgIeq\o(――→,\s\up7(Na2S))Ag2S。
则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)＞Ksp(Ag2S)。
③规律：一般来说，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。但反之转化也可以，但较难。
④应用
a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为
CaSO4＋COeq\o\al(2－,3)===CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)。
b．BaSO4转化为BaCO3的离子方程式为
BaSO4＋COeq\o\al(2－,3)BaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)。
(2)沉淀的生成
①调节pH法
如除去CuSO4溶液中混有的Fe3＋，可向溶液中加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，调节溶液的pH至3～4，Fe3＋会转化为Fe(OH)3沉淀除去。
其工艺流程如下图所示：

②沉淀剂法
如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。
(3)沉淀的溶解
①酸溶解法
如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
Cu(OH)2溶于稀硫酸，离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋H2O。
②牙齿表面的矿物质—羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]在口腔中遇到产生的有机酸造成溶解。
[应用体验]
1．以AgCl为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0。
外界条件移动方向c(Ag＋)Ksp①升高温度________________________②加入少量的
AgNO3________________________③加入Na2S________________________④通入HCl________________________[提示]①正向增大增大②逆向增大不变③正向减小不变④逆向减小不变
2．从沉淀溶解平衡的角度解释Mg(OH)2溶于醋酸铵溶液的原理。
[提示]Mg(OH)2在水中存在Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡，加入醋酸铵，NHeq\o\al(＋,4)与OH－结合为弱碱NH3·H2O，导致c(OH－)减小，上述平衡向右移动，使Mg(OH)2逐渐溶解。
[考点多维探究]
角度1沉淀溶解平衡及其影响因素
1．CaCO3是一种难溶性盐，下列有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()
【导学号：37742237】
A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，CaCO3是弱电解质
C．升高温度，CaCO3的溶解度增大
D．向CaCO3饱和溶液中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低
B[虽然CaCO3难溶于水，其饱和溶液导电性较弱，但溶于水的部分能完全电离，CaCO3是强电解质。]
2．(2017·江西景德镇调研)已知Ca(OH)2的饱和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()
①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
A．①⑥ B．①⑥⑦
C．②③④⑥ D．①②⑥⑦
A[向溶液中加Na2CO3，与Ca2＋反应生成沉淀CaCO3，c(Ca2＋)减小，②错；③引入OH－