浙江省高考化学总复习 专题5 微观结构与物质的多样性专题（选考部分，B版）苏教版-苏教版高三全册化学试题.doc

第1单元原子结构与核外电子排布
考点一原子的构成
[考试标准]
1．原子结构模型的演变(a/a)。2.原子的构成，原子符号(b/b)。3.核素、同位素的概念(a/b)。

1．原子结构模型的演变
eq\x(道尔顿)—eq\a\vs4\al(物质是由原子构成的。)
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eq\x(汤姆生)—eq\a\vs4\al(认为原子中存在着电子。)
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eq\x(卢瑟福)—原子是由原子核和核外电子构成，其中，原子核带正电荷，电子带
负电荷。
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eq\x(玻尔)—eq\a\vs4\al(引入了量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。)
2．原子的构成
原子eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(质子\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①每个质子带一个单位正电荷,②相对质量约为1)),中子\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①中子不带电,②相对质量约为1)))),核外电子\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①围绕原子核做高速运动,②每个电子带一个单位负电荷,③相对质量为一个质子（或中子）的\f(1,1836)))))
3．“三素”——元素、核素、同位素
(1)元素符号周围数字的意义

(2)元素、核素、同位素的概念及相互关系

(3)同位素的性质
同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
(4)几种重要的核素
核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子【易错判断】
正确的打“√”，错误的打“×”
(1)34S原子核内中子数为16()
(2)2H＋核外电子数为2()
(3)1Heq\o\al(18,2)O的摩尔质量为20g·mol－1()
(4)13C和15N核内中子数相差1()
(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数()
(6)Oeq\o\al(2－,2)和S2－具有相同的质子数和电子数()
答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√

[归纳总结]
原子结构中的微粒关系
(1)原子

(2)离子的核外电子数
核外电子数eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(阳离子：质子数－电荷数,阴离子：质子数＋电荷数))
[考法题组]
[易错辨析题]
1．中新网2013年5月3日报道，eq\o\al(60,26)Fe的现身揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是()
A．铁原子的质量数均为60
B.eq\o\al(60,26)Fe的核内质子数比中子数多8
C．1moleq\o\al(60,26)Fe与1moleq\o\al(58,26)Fe与足量盐酸反应时均可得到1molH2
D．等物质的量的eq\o\al(60,26)Fe与eq\o\al(58,26)Fe，前者质量比后者多2g
解析60只是“eq\o\al(60,26)Fe”这种铁原子的质量数，而铁有多种原子，A错误；eq\o\al(60,26)Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少8，B错误；eq\o\al(60,26)Fe、eq\o\al(58,26)Fe与盐酸反应时均被氧化成Fe2＋，C正确；只有当eq\o\al(60,26)Fe与eq\o\al(58,26)Fe均为1mol时，前者质量才比后者多2g，D错误。
答案C
2．(义乌模拟)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()
A．氘(D)原子核外有1个电子
B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体
D．1Heq\o\al(18,2)O与Deq\o\al(16,2)O的相对分子质量相同
解析A项，氘表示为eq\o\al(2,1)H，核外有1个电子；C项，H2O、D2O均为化合物，同素异形体是指同种元素的不同单质；D项，1Heq\o\al(18,2)O的相对分子质量为20，Deq\o\al(16,2)O的相对分子质量也为20。
答案C
[数量关系题]
3．用eq\o\al(A,Z)X表示原子：
(1)中性原子的中子数N＝__________。
(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝______。
(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝______。
(4)12C16O2分子中的中子数N＝________。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为__