（江苏选考）新高考化学一轮复习 专题5 微观结构与物质的多样性 5 专题综合检测（五） 苏教版-苏教版高三全册化学试题.doc

专题综合检测(五)(时间：90分钟；满分：100分)一、单项选择题：本题共10小题每小题2分共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．(2020·重庆模拟)我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是()A．10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子B．10Be的原子核内中子数比质子数多C．5.2g26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1023D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同解析：选C。10Be和9Be互为同位素中子数不同、质子数相同A项正确；10Be的原子核内质子数为4中子数为10－4＝6中子数比质子数多B项正确；5.2g26Al3＋中所含的电子数约为eq\f(5.2g26g·mol－1)×(13－3)×NAmol－1≈1.2×1024C项错误；26Al和26Mg的质子数分别为13、12中子数分别为13、14核外电子数等于质子数故两者所含质子数、中子数和核外电子数都不相同D项正确。2．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7解析：选B。硼元素位于第ⅢA族故最高价为＋3价HBO2、H3BO3、H2B4O7中硼元素均显＋3价而H2BO3中硼元素显＋4价故选B项。3．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实结论A与冷水反应Na比Mg强烈金属性：Na>MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S>CDt℃Br2＋H22HBrK＝5.6×107I2＋H22HIK＝43非金属性：Br>I解析：选C。C项根据事实可知H2SO3比H2CO3酸性强但H2SO3不是S元素的最高价含氧酸故不能说明非金属性：S>C。4．下列说法中正确的是()A．KOH中含有离子键也含有共价键属于离子化合物B．N2属于单质不存在化学键C．MgCl2中既含有离子键又含有共价键D．NH4Cl中含有共价键又全部由非金属元素组成属于共价化合物解析：选A。N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键又全部由非金属元素组成但也含有离子键属于离子化合物。5．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质下列说法正确的是()A．只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐B．除短周期外其他周期均有18种元素C．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．除稀有气体外的非金属元素都能形成不同价态的含氧酸解析：选C。Al、Mn等金属元素也能形成含氧酸或含氧酸盐A错误。第6、7周期均有32种元素B错误。非金属元素中的H、O、F不能形成含氧酸D错误。6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()A．X与Y能形成多种化合物一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜YZ＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可做水的消毒剂解析：选D。结合四种元素的原子序数依次增大及X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍X、Y的核电荷数之比为3∶4可知X为碳元素则Y为氧元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应则Z为钠元素；又因W－的最外层为8电子结构结合四种元素原子序数依次增大故W为氯元素。A项碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2其中CO不能与氢氧化钠反应错误；B项原子半径：C>ONa>Cl错误；C项化合物Na2O中只存在离子键而化合物NaClO3中存在离子键和共价键错误；D项O3、Cl2、ClO2等均可做水的消毒剂正确。7．(2017·高考全国卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大W的简单氢化物可用作制冷剂Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸有黄色沉淀析出同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族与Y属于同一周期解析：选C。由题知W为氮X为氧Y为钠Z为硫。同周期元素从左至右简单氢化物的热稳定性逐渐增强H2O的热稳定性比NH3的强A项正确；钠离子(Na＋)和氧离子(O2－)核外都有10个电子B项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠