高中化学 第1章 第3节 课时3 物质的量浓度教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案.doc

课时3物质的量浓度
目标与素养：1.理解物质的量浓度的概念。理解溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量的转化关系。(变化观念)2.了解容量瓶的主要用途和使用方法。(宏观辨识)3.了解一定物质的量浓度溶液的配制，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。(科学探究)

一、物质的量浓度

微点拨：物质的量浓度的概念中，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1．实验目的：配制100mL0.4mol·L－1的NaCl溶液。
2．实验原理：cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MB·V)。
3．实验仪器与步骤
(1)容量瓶
eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，,带磨口玻璃塞或塑料塞,②标志：温度、容积和刻度线,③规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等,④用途：配制一定物质的量浓度的溶液))
微点拨：容量瓶的使用方法和注意事项
(1)使用前一定检查是否漏水。
(2)①不能溶解固体；②不能稀释溶液；③不能加热；④不能作为反应容器；⑤不能长期存放溶液。
(2)步骤
eq\x(计算)—n(NaCl)＝0.04_mol，m(NaCl)＝2.34_g
↓
eq\x(称量)—eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①仪器：托盘天平、药匙,②准确称取NaCl固体2.3g))
↓
eq\x(溶解)—eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①仪器：烧杯、玻璃棒、量筒,②溶解，冷却至室温))
↓
eq\x(移液)—eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①仪器A的名称：100mL容量瓶,②需用玻璃棒引流))
↓
eq\x(洗涤)—eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯内壁2～3次,②将洗涤液都注入容量瓶中,③轻轻摇动，使溶液混合均匀))
↓
eq\x(定容)—eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶,刻度线下1～2cm,②改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最,低点与刻度线相切))
↓
eq\x(摇匀)—eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(操作：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，,另一只手的手指托住瓶底，反复上,下颠倒，使溶液混合均匀))

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)浓度为1mol·L－1的NaCl溶液的含义是1L水中含有1molNaCl。 ()
(2)22.4LHCl溶于水得1L溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为1mol·L－1。 ()
(3)容量瓶可以配制任何体积的溶液。 ()
(4)容量瓶在使用前应先检验是否漏水。 ()
(5)容量瓶使用前不用干燥。 ()
[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)√
2．在100mL0.1mol·L－1NaOH溶液中，所含NaOH的质量是()
A．40g B．4g
C．0.4g D．0.04g
C[m(NaOH)＝n·M＝c·V·M＝0.1mol·L－1×0.1L×40g·mol－1＝0.4g。]
3．实验室要用固体氯化钠试剂准确配制500mL0.2mol·L－1的NaCl溶液，下列仪器一定用不到的是()
A．500mL容量瓶 B．胶头滴管
C．试管 D．托盘天平
[答案]C

有关物质的量浓度的计算1．公式法计算物质的量浓度
c＝eq\f(n,V)。
2．物质的量浓度与质量分数(w)的换算
c＝eq\f(1000ρw,M)(ρ的单位为g·mL－1)，其中，ρ——溶液的密度，w——溶质的质量分数。
3．溶液的稀释与混合后浓度的计算
(1)稀释规律
①规律：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量保持不变。
②公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
(2)混合规律
同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量(或总质量)之和。
【典例1】(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1；溶质的质量为________g。
(3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为________mol·L－1。
[解析](1)n(Na2SO4)＝eq\f(14.2g,142g·mol－1)＝0.1mol，
c(Na2SO4)＝eq\f(0.1mol,0.5L)＝0