高中化学 第1章 第3节 课时1 物质的量及其单位 摩尔质量教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案.doc

课时1物质的量及其单位摩尔质量目标与素养：1.了解物质的量及其单位——摩尔。(模型认知)2.理解物质的量与微观粒子数之间的关系。(微观探析)3.理解摩尔质量的含义。了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。(变化观念)一、物质的量1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。(2)单位：摩尔简称：摩。(3)符号：n。微点拨：“物质的量”是一个专有名词在读、写时不能增、减任何字如不能说成“物质量”“物质的质量”等。2．摩尔——物质的量的单位(1)标准：1mol微粒集体所含的微粒数与0.012_kg_12C所含的碳原子数相等约为6.02×1023。(2)符号：mol。(3)计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。3．阿伏加德罗常数(1)概念：1_mol任何微粒所含的微粒数叫作阿伏加德罗常数。(2)符号：NA。(3)数值及单位：6.02×1023_mol－1。4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数(N)的关系n＝eq\f(NNA)。二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。2．符号：M。3．单位：_g·mol－1或kg·mol－1。4．数值：以克为单位时数值与该微粒的相对原子质量或相对分子质量相等。微点拨：对于具体的物质来说摩尔质量是常数不随物质的量的多少而改变也不随物质的聚集状态改变。5．物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的摩尔质量(M)之间的关系：n＝eq\f(mM)。1．判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)(1)物质的量就是指物质的多少。()(2)物质的量是用来描述微观粒子的物理量。()(3)含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔。()(4)铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量。()[答案](1)×(2)√(3)√(4)×2．下列说法中正确的是()A．1mol氢B．1.5molH2OC．2mol铁钉D．3mol西瓜B[摩尔的适用范围是微观粒子。]3．下列说法正确的是()A．1molH＋的质量是1gB．NaCl的摩尔质量是58.5gC．1molH2SO4的质量是98g·mol－1D．1molNa＋的质量是11gA[质量的单位是克摩尔质量的单位是克/摩故B、C错；Na＋的相对原子质量是23故1molNa＋的质量为23gD错。]物质的量及其相关概念的理解1.NA与6.02×1023的联系和区别(1)联系：NA与6.02×1023均可表示1mol粒子的个数。(2)区别：NA≈6.02×1023mol－1有单位；而6.02×1023是一个数值无单位。2．使用“物质的量”时易犯的两个错误(1)错误一：用物质的量描述宏观物质。(2)错误二：描述的对象不明确。①如1mol氮的表示方法错误应指明对象：如1molN2表示1mol氮分子1molN表示1mol氮原子。②换算错误：如1molCH4中含4molH而不是1molH。3．摩尔质量的认识误区(1)将摩尔质量与质量的单位混淆。(2)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。宏观辨识与微观探析：物质的量的桥梁作用科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。宏观量(如质量看得见可称量)微观粒子的集合体微观粒子(分子、原子、离子等肉眼看不见难以计量)18gH2O1molH2O6.02×1023个H2O2gH16gO2molH1molO2×6.02×1023个H6.02×1023个O【典例1】下列叙述错误的是()①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1.008g；⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl的质量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A．①②③B．②③④C．②③④⑥D．全部D[①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一摩尔只是物质的量的单位错误；②构成物质的微粒可以是分子、离子或原子因为不能确定该物质是由哪种微粒构成的错误；③阿伏加德罗常数的单位是mol－1错误；④摩尔质量的单位应是g·mol－1错误；⑤摩尔质量的单位是g·mol－1而1molHCl的质量单位是g只是在数值上与HCl的摩尔质量相等错误；⑥“1mol碳和2mol氧”指代不明确不符合使用要求应该写成1molC和2molO错误。](1)HCl的摩尔质量为________1molHCl的质量为________。(2)CO2中碳原子与氧原子的物质的量之比是________。[答案](1