高中化学 模块综合测评 鲁科版选修3-鲁科版高二选修3化学试题.doc

模块综合测评
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是()
A．1s22s22p63s23p6
B．1s22s22p63s23p63d54s2
C．1s22s22p63s23p63d54s1
D．1s22s22p63s23p63d104s1
【解析】根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为0；B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6；D项中未成对电子数为1。
【答案】C
2．下列各项叙述中正确的是()
A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态
D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
【解析】s原子轨道是球形的，电子层序数越大，其半径越大，A项正确；根据洪特规则，对于基态原子，电子在同一能级的不同轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，B项错误；由于3s轨道的能量低于3p轨道的能量，基态镁原子应是吸收能量，C项错误；杂化轨道可用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对，不能形成π键，D错。
【答案】A
3．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是()
①CaC2②N2H4③Na2S2④NH4NO3
A．③④ B．①③
C．②④ D．①③④
【解析】CaC2是由Ca2＋和Ceq\o\al(2－,2)构成的，Ceq\o\al(2－,2)中含有非极性共价键；N2H4中含N—H键(极性键)和N—N键(非极性键)，属于共价化合物；Na2S2是由Na＋和Seq\o\al(2－,2)构成的，Seq\o\al(2－,2)中含有非极性共价键；NH4NO3含离子键和极性键。
【答案】B
4．下列说法正确的是()
A．分子中一定存在化学键
B．分子中若含有化学键，则一定存在σ键
C．p和p轨道不能形成σ键
D．含π键的物质不如只含σ键的物质稳定
【解析】A项，分子中不一定存在化学键，如稀有气体分子由单个原子构成，不存在化学键。B项，如果分子中存在化学键，则一定有σ键。C项，若两个原子的p轨道“头碰头”重叠，就能形成σ键。D项，如氮气中就有π键，氯气中只含有σ键，但氮气比氯气稳定。
【答案】B
5．下列物质所属晶体类型分类正确的是()
选项ABCD原子晶体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝食盐明矾芒硝金属晶体铜汞铝铁【解析】A选项中石墨为混合键型晶体，B选项中生石灰为离子晶体，C选项中氯化铯为离子晶体。
【答案】D
6．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，则可推测该物质可能是()
A．金属晶体 B．分子晶体
C．原子晶体 D.离子晶体
【解析】金属晶体在熔融状态可导电，固态可导电，并且活泼金属与水反应生成碱，为电解质，溶液也能导电，该金属应为活泼金属，故答案选A。
【答案】A
7．如图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是()

A．y轴表示的可能是电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
【解析】由于镁最外层3s轨道处于全充满稳定结构，其第一电离能比铝的大，磷的最外层3p轨道处于半充满稳定结构，其第一电离能比硫的大，A项错误；同周期元素的电负性从左到右逐渐增大，B项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，C项错误；硫、氯原子形成基态离子时得到的电子数分别为2、1，D项错误。
【答案】B
8．(2016·西安铁一中期中考试)如图是a、b两种物质的熔化曲线，下列说法中正确的是()

(1)(2)
①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体
A．①④ B．②④
C．①③ D．②③
【解析】晶体有固定的熔点，由图(1)分析，中间有一段a物质的温度不变但一直在吸收能量，这段就表示a晶体在熔化；由图(2)可知，b物质的温度一直在升高，所以找不出固定的熔点，故b为非晶体。
【答案】A
9．已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子空间构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第3周期元素。下列判断正确的是()

A．四种分子中的化学键均是极性键
B．a、c分子中中心原子均采用sp3杂化
C．四种分子中既有σ键，又有π键
D．b、d分子中共价键的键能：b>d
【解析】由题意可知，a是甲烷，b为氯气。四种分子