高考化学大一轮复习 第3节 考点2 醛、羧酸、酯教师用书 新人教版选修5-新人教版高三选修5化学试题.doc

考点2醛、羧酸、酯

1．醛
(1)醛的组成与结构
醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。官能团为醛基(或—CHO)，可表示为R—CHO，饱和一元醛的通式为CnH2nO(n≥1)。
(2)常见醛的物理性质
物质颜色气味状态密度溶解性甲醛(HCHO)无色刺激性气味气体—易溶于水乙醛(CH3CHO)无色刺激性气味液体比水小与水、乙醇互溶(3)化学性质(以乙醛为例)
醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化还原关系为：
醇eq\o(,\s\up17(氧化),\s\do15(还原))醛eq\o(――→,\s\up17(氧化))羧酸

(4)在生产、生活中的作用和影响
①35%～40%的甲醛水溶液称为福尔马林，具有杀菌消毒作用和防腐性能，常用作防腐剂和消毒剂，用于种子消毒和浸制生物标本。
②劣质的装饰材料中挥发出的甲醛，对环境和人体健康影响很大，是室内主要污染物之一。
2．羧酸
(1)概念：由烃基与羧基相连构成的有机化合物，可表示为R—COOH，官能团为—COOH，饱和一元羧酸的分子式为CnH2nO2(n≥1)。
(2)分类
eq\o(\s\up17(羧),\s\do15(酸))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al\co1(按烃基,不同分)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(脂肪酸：如乙酸、硬脂酸C17H35COOH、,油酸C17H33COOH,芳香酸：如苯甲酸)),\a\vs4\al\co1(按羧基,数目分)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一元羧酸：如甲酸HCOOH、乙酸、硬脂酸,二元羧酸：如乙二酸HOOC—COOH,多元羧酸))))
(3)羧酸的化学性质
羧酸的性质取决于羧基，反应时的主要断键位置如图：

①酸性(以乙酸为例)：乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液里的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。
②酯化反应：酸脱羟基，醇脱氢。CH3COOH和CH3CHeq\o\al(18,2)OH发生酯化反应的化学方程式为：
CH3COOH＋C2Heq\o\al(18,5)OHeq\o(,\s\up17(浓H2SO4),\s\do15(△))CH3CO18OCH2CH3＋H2O。
(4)几种重要的羧酸
①甲酸：俗名蚁酸，是最简单的饱和一元羧酸。
结构：既有羧基，又有醛基，具有羧酸与醛的性质。
银镜反应：HCOOH＋2[Ag(NH3)2]OHeq\o(――→,\s\up17(△))(NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3＋H2O
②乙二酸：俗名草酸，可用来洗去钢笔水的墨迹。
③苯甲酸：，酸性比较(电离出H＋的难易程度)：苯磺酸>草酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚。
3．酯
(1)结构：羧酸酯的官能团“”，可表示为，饱和一元羧酸与饱和一元醇所生成酯的通式为CnH2nO2。
(2)物理性质
eq\x(\a\al(低,级,酯))eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(——具有芳香气味的液体,——密度一般比水小,——水中难溶，有机溶剂中易溶))
(3)化学性质
酯的水解反应原理

无机酸只起催化作用，碱除起催化作用外，还能中和水解生成的酸，使水解程度增大。

易错警示(1)通常状况下甲醛是烃的含氧衍生物中唯一的气体物质。
(2)相当于二元醛，1mol与足量银氨溶液充分反应，可生成4molAg。
(3)醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反应均需在碱性条件下进行。
(4)羧酸和酯的分子中都含有，但不能发生加成反应。
(5)甲酸酯(HCOOR)具有醛基、酯基的双重性质。

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)欲检验CH2===CH—CHO分子中的官能团，应先检验“—CHO”后检验“”。(√)
(2)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。(×)
(3)1molHCHO与足量银氨溶液在加热的条件下充分反应，可生成2molAg。(×)
(4)完全燃烧等质量的乙醛和乙酸乙酯，消耗O2的质量相等。(√)
(5)醛基、羧基和酯基中的碳氧双键均能与H2加成。(×)
(6)在水溶液里CH3COOH中的—CH3可以电离出H＋，故CH3COOH是四元酸。(×)
(7)甲酸能发生银镜反应，能与新制Cu(OH)2的碱性悬浊液反应生成红色沉淀。(√)
(8)乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和NaOH溶液除去。(×)
(9)用新制的银氨溶液可以区分甲酸甲酯与乙醛。(×)

题组一醛的结构与性质、醛基的检验
1．[2016·重庆模拟]茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示。关于茉莉醛的下列叙述错误的是()

A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
B．能被酸性高锰酸钾溶液