【备战2012】高考化学冲刺押题预测系列 专题01 化学计量在实验中的应用.doc

专题01化学计量在实验中的应用
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()
A.常温常压下，3.2gO3所含电子数为1.2NA
B.标准状况下，2.24LCCl4中含有的C—Cl键的数目为0.4NA
C.标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合所含原子数为2NA
D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3＋
解析：3.2gO3含0.2NA个氧原子，所含电子数为1.6NA，A不正确；标准状况下，CCl4是液体，B不正确；NO、O2都是双原子分子，二者物质的量和为1mol，故所含原子数为2NA，C正确；因Fe3＋水解，Fe3＋的数目应小于0.1NA，D不正确.
答案：C
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA
B.1mol乙烷分子含有8NA个共价键
C.58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D.在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
解析：A项，0.25molNO与0.25molO2将反应生成0.25molNO2，剩余O20.125mol，不考虑NO2转化N2O4，分子总数应为0.375NA；B项，乙烷的结构式为,

1mol分子中含7NA个共价键；C项，NaCl为离子晶体，无分子；D项正确，因COeq\o\al(2－,3)水解使得阴离子数增加.
答案：D
3.只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()
ABCD甲物质的
粒子数标准状况下的
气体摩尔体积固体的
体积溶液中溶质的
物质的量浓度乙阿伏加德
罗常数标准状况下
的气体体积固体的
密度溶液的体积
解析：根据n＝eq\f(N,NA)、n＝eq\f(V,Vm)、nB＝cBV可知，A、B、D中都能求出物质的量.
答案：C
4.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中氯离子的物质的量约等于()
A.0.37molB.0.63mol
C.0.74molD.1.5mol
解析：n(Mg2＋)＝eq\f(300mL×1.18g/cm3×5.1%,24g/mol)＝0.75mol，
在MgCl2溶液中，Mg2＋与Cl－的物质的量之比为1∶2，则n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝2×0.75mol＝1.5mol.
答案：D
5.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L.则a与b的关系为()
A.a＝bB.a＝2b
C.2a＝bD.a＝5b
解析：n(CuO)∶n(MgO)＝eq\f(m,M(CuO))∶eq\f(m,M(MgO))＝eq\f(m,80)∶eq\f(m,40)＝1∶2，体积相同时，物质的量的比等于物质的量浓度的比，所以eq\f(a,b)＝eq\f(n(CuO),n(MgO))＝eq\f(1,2)，即2a＝b，故选C.
答案：C
6.某溶液中大量存在以下五种离子：NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NOeq\o\al(－,3))∶n(SOeq\o\al(2－,4))∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为()
A.Fe2＋B.Mg2＋
C.COeq\o\al(2－,3)D.Ba2＋
解析：根据电荷守恒可知M为＋2价的阳离子，排除COeq\o\al(2－,3)，由于原溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)，根据离子共存知，其中不可能含有Ba2＋，又因原溶液中含有NOeq\o\al(－,3)和H＋，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2＋.
答案：B
7.有一真空瓶的质量为W1g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为()
A.eq\f(W3－W1,W2－W1)×32B.eq\f(W2－W1,W3－W1)×32
C.eq\f(W3－W1,W2－W1)×32g/molD.eq\f(W2－W1,W3－W1)×32g/mol
解析：根据题意，该气体物质的量与氧气相同，有如下关系：eq\f(W2g－W1g,32g/mol)＝eq\f(W3g－W1g,M)。
答案：C
8.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数的数值可表示为
A.Vn/22.4B.22.4n/V
C.Vn/5.