试题-全国-2012_2012高考化学 考前30天之备战冲刺押题系列Ⅴ 专题01 化学计量在实验中的应用.rar

11用心爱心专心化学计量在实验中的应用一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A.常温常压下，3.2gO3所含电子数为1.2NAB.标准状况下，2.24LCCl4中含有的C—Cl键的数目为0.4NAC.标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合所含原子数为2NAD.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3＋解析：3.2gO3含0.2NA个氧原子，所含电子数为1.6NA，A不正确；标准状况下，CCl4是液体，B不正确；NO、O2都是双原子分子，二者物质的量和为1mol，故所含原子数为2NA，C正确；因Fe3＋水解，Fe3＋的数目应小于0.1NA，D不正确.答案：C2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAB.1mol乙烷分子含有8NA个共价键C.58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D.在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA解析：A项，0.25molNO与0.25molO2将反应生成0.25molNO2，剩余O20.125mol，不考虑NO2转化N2O4，分子总数应为0.375NA；B项，乙烷的结构式为,1mol分子中含7NA个共价键；C项，NaCl为离子晶体，无分子；D项正确，因COeq\o\al(2－,3)水解使得阴离子数增加.答案：D3.只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积解析：根据n＝eq\f(N,NA)、n＝eq\f(V,Vm)、nB＝cBV可知，A、B、D中都能求出物质的量.答案：C4.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中氯离子的物质的量约等于()A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol解析：n(Mg2＋)＝eq\f(300mL×1.18g/cm3×5.1%,24g/mol)＝0.75mol，在MgCl2溶液中，Mg2＋与Cl－的物质的量之比为1∶2，则n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝2×0.75mol＝1.5mol.答案：D5.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L.则a与b的关系为()A.a＝bB.a＝2bC.2a＝bD.a＝5b解析：n(CuO)∶n(MgO)＝eq\f(m,M(CuO))∶eq\f(m,M(MgO))＝eq\f(m,80)∶eq\f(m,40)＝1∶2，体积相同时，物质的量的比等于物质的量浓度的比，所以eq\f(a,b)＝eq\f(n(CuO),n(MgO))＝eq\f(1,2)，即2a＝b，故选C.答案：C6.某溶液中大量存在以下五种离子：NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NOeq\o\al(－,3))∶n(SOeq\o\al(2－,4))∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为()A.Fe2＋B.Mg2＋C.COeq\o\al(2－,3)D.Ba2＋解析：根据电荷守恒可知M为＋2价的阳离子，排除COeq\o\al(2－,3)，由于原溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)，根据离子共存知，其中不可能含有Ba2＋，又因原溶液中含有NOeq\o\al(－,3)和H＋，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2＋.答案：B7.有一真空瓶的质量为W1g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为()A.eq\f(W3－W1,W2－W1)×32B.eq\f(W2－W1,W3－W1)×32C.eq\f(W3－W1,W2－W1)×32g/molD.eq\f(W2－W1,W3－W1)×32g/mol解析：根据题意，该气体物质的量与氧气相同，有如下关系：eq\f(W2g－W1g,32g/mol)＝eq\f(W3g－W1g,M)。答案：C8.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数的数值可表示为A.Vn/22.4B.22.4n/VC.Vn/5.6D.5.6n/V解析：设阿伏加德罗常数为NA，则依题意，可得eq\f(VL,22.4L/mol