0910学年高二化学下期质量检测 --高中化学.doc

http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网2009-2010学年度高二下学期质量检测题化学试题说明：本试卷考试时间80分钟满分100分答案写在试卷的相应位置。第Ⅰ卷本卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16F－19Na－23Mg—24Al—27S—32Cl－35.5K－39Ca—40Fe—56Cu—64一、选择题（共25小题每小题2分共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．对SO2与CO2说法正确的是（）A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构CO2为直线形结构3．下列叙述中正确的是（）A．金属晶体的熔点和沸点都很高B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物这是由于氢键所致4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）A.HNO2>HNO3B.HNO3>H3PO4C.HClO>HClO2D.H2CO3>HNO35.已知X、Y是主族元素I为电离能单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（）元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期它可与冷水剧烈反应6．下列说法错误的是（）A．s轨道呈圆形p轨道呈哑铃形B．Cu元素在元素周期表的ds区C．1.5gCH3+中含有的电子数为0.8NAD．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的7.某物质的晶体中含有A、B、C三种元素其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为（）A．1∶3∶1B．2∶3∶1C．2∶2∶1D．1∶3∶38.下列说法中错误的是（）A．根据对角线规则铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ9.用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构两个结论都正确的是()A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形10.根据键能数据估算CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（）化学键C—HC—FH—FF—F键能/（kJ·mol）414489565155A.–1940kJ·mol－1B.1940kJ·mol－1C.–485kJ·mol－1D.485kJ·mol－111.对充有氖气的霓红灯管通电灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流作用下氖原子与构成灯管的物质反应12.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键13.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水首先形成难溶物继续添加氨水难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A．反应后溶液中不存在任何沉淀所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．上述现象说明[Cu（NH3）4]2+不如Cu(OH)2稳定D．在[Cu（NH3）4]2+离子中Cu2+给出孤对电子NH3提供空轨道14.已知氯化铝易溶于苯和乙醚其熔点为190℃则下列结论错误的是（）A.氯化铝是电解质