20220910学年高二化学下期质量检测高中化学.docx

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2009-2010学年度高二下学期质量检测题
化学试题
说明：本试卷考试时间80分钟，满分100分，答案写在试卷的相应位置。
第Ⅰ卷
本卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16F－19Na－23Mg—24Al—27S—32Cl－35.5K－39Ca—40Fe—56Cu—64
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列对化学反应的认识错误的是（）
A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化
2．对SO2与CO2说法正确的是（）
A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道
C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构
3．下列叙述中正确的是（）
A．金属晶体的熔点和沸点都很高
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）
A.HNO2>HNO3B.HNO3>H3PO4C.HClO>HClO2D.H2CO3>HNO3
5.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（）
元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
6．下列说法错误的是（）A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形
B．Cu元素在元素周期表的ds区
C．1.5gCH3+中含有的电子数为0.8NA
D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
7.某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的

B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为（）
A．1∶3∶1 B．2∶3∶1
C．2∶2∶1 D．1∶3∶3
8.下列说法中错误的是（）
A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
9.用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是()
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
10.根据键能数据估算CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（）
化学键C—HC—FH—FF—F键能/（kJ·mol）414489565155A.–1940kJ·mol－1B.1940kJ·mol－1
C.–485kJ·mol－1D.485kJ·mol－1
11.对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（）
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应
12.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
13.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C．上述现象说明[Cu（NH3）4]2+不如Cu(OH)2稳定
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
14.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（）
A.氯化铝是电解质B.固体氯化铝是分子晶体
C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D.氯化铝为非极性分子
AUTONUM5．下列说法中错误的是（）
A．金属晶体的四种堆积模型中，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高
B．通过手性合成的方法，可以只得到一种或者主要只得到一种手性分子，不得到或者基本不得到它的手性异构分子
C．金刚石的网状结构中，由共价