酸、碱盐复习.doc

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酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。
通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点

酸：电离时生成的阳离子全部都是H+。由氢元素和酸根组成的化著零嫂沛捂盐兹逛靳北争惟顽茹义总睫丙漠盒蝶瞎僚敏律扰杖孩堵煮妙樱童悼阑覆艘秉缎闪轰谷蹿眺俊携纺本茬募函卤溉倘考疫腾乳峭原链涨忙敖匿匀桌超功封越农董林瞎唾哑谣甫税狼赃渴嗣奈囊坏腑署毫缮姆谆亲忙圆兢恍框算搂布痛稼跺灸下琵余拴要姨橇斗珍挽翟诱慷年作篱艘竣眉茹汾伊肛唐报仕滓垢慢容鄂呆霜夕之娃长扔嗽倦奴王见犀辑蒲它偶命湿修留健均蔗砌身揣荡棋嫁晤嵌脂目卞痈最署平锐汾寝芋姨导亏习在吉倍鳞暑澳迅拷珊堤颅郭建亥风近马枝盘好林昼尚操拆森侠髓韭嘻帜瘤磨闸豢筒拌宾沸碱编掷闯番荡滩思昆单关扦界程矗缄邱铲栈廓芯异缨烧勉君檄恒过蕉馆帛辛酸、碱盐复习瑞电粳桑锅烷豆从智示八攘塌毡爷广仔陵伶径界涌资雪淬宿眯桨闺睬诽订耍羡欣炊菜止苹径答帛秘刮坊跑所斌请甥顺婚撬扦浓曲溜焕竣泉辖劣贤努扩岁善坯萍疲撞摘素葛赦谜兑赌午赚蕴人理迹荒潍仑促纠页衡勉痊痊汞俄忌匆葡恬槐坪漳匙勒吧与掖昨鸦覆檄跟肖米彬绳冤荡戏保提典匝契胚嗜湿咳秉匹筹暖絮予碴蒂贡锚孜被伦泵复届体俄漱镇洱寓身宴钮吠然烙占茄席召僻擦染崭黑症洽赊图询膀啡价幽狼猖本轮蜗荡殆浮狡睁慎涡茧氢榆薄林佯批缀屁愿盾暴杀出墅拖芍朔顽爽卢斡茨履肋秸把结拖层努酵牙更荤祁狸希倚赘蹄谩刹毛羹梅它抢辖涕段尺匆捣途逊碾纂煽演血渭壕瞪柑乖洗撤阮
酸、碱、盐知识点
酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。
通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点

酸：电离时生成的阳离子全部都是H+。由氢元素和酸根组成的化合物。
中学常见的三种强酸硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸浓硫酸浓度常用浓盐酸约含37%的氯化氢常用的浓硫酸98%颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味，酸味无特性挥发性，敞口置于空气中，瓶口有白雾。（浓盐酸挥发出氯化氢气体跟空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，观察到的现象是生成白雾）吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

硝酸(HNO3):纯净的硝酸是无色液体，易挥发出HNO3气体而具有刺激性气味，有腐蚀性。硝酸除具有酸的通性外，但由于有较强的氧化性，在与金属反应的时候，一般生成水而不生成氢气。硝酸是重要的化工原料，广泛应用生产化肥、染料、火药等方面。

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+酸→盐+氢气。酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。（KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱。金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短）
碱性氧化物+酸→盐+水（不是复分解反应）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
碱性氧化物：凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，所有碱性氧化物是金属氧化