酸、碱、盐复习学案.doc

酸、碱、盐复习学案（完整版）实用资料
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酸、碱、盐复习学案
【复习目标】
知道常见酸碱盐的主要化学性质。
能根据复分解反应的条件判断反应的进行，了解复分解反应的实质。
知道几种常见离子的检验方法。
【复习重、难点】
重点：1、酸碱的主要性质2、复分解反应的判断
难点：1、酸碱性质的运用2、复分解反应的实质
【前置学习】
一、酸的相似化学性质：（原因是酸溶液中都含有的缘故）
1、能和作用，使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。
2、能和反应，生成和。
3、能和反应，生成和。
4、能和反应，生成和。
5、能和反应，生成和。
二、碱的相似化学性质：（原因是碱溶液中都含有的缘故）
1、能和作用，使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。
2、能和反应，生成和。
3、能和反应，生成和。
4、能和反应，生成和。
三、盐的化学性质：
1、能和反应，生成和。
2、能和反应，生成和。
3、能和反应，生成和。
4、能和反应，生成和。
四、金属活动性顺序的应用
K、Ca、Na、()、()、()、()、Sn、Pb、(H)、()、()、()、Pt、Au
①在金属活动性顺序表中，从左到右，金属活动性依次减弱。
②位于金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
③位于的金属能把位于的金属从它们的盐溶液中置换出来。
五、复分解反应及发生的条件
⑴、复分解反应：由互相交换成分，生成另外两种的反应。
⑵、复分解反应发生的条件：生成物中有或有或有生成。
【复习过程】
活动一：酸碱的化学性质
◆将一定量的硫酸加入一定量的氢氧化钠溶液中，充分反应后，溶液中含有的溶质有哪些？
【友情提示】根据酸碱的化学性质填空
【猜想1】若溶液中只有一种溶质，溶质为。
验证的方法是。
【猜想2】若硫酸有剩余，反应后溶液中的溶质为。
验证该猜想可加入的试剂有①②③④⑤

【猜想3】若氢氧化钠有剩余，反应后溶液中的溶质为。
验证该猜想可加入的试剂有①②③
活动二：物质相互关系
◆根据酸碱盐的化学性质，将右图物质用短线连接起来。
并根据反应类型归类。
两种置换反应:
①
②
五种复分解反应：
①
②
③
④
⑤
活动三：复分解反应的微观实质
◆某校同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式。
氢氧化钠溶液与盐酸。
②碳酸钠溶液与硫酸。
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
④碳酸钠溶液和氯化钡溶液。
【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有，④中有。
【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“（）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。
OH-
H+
CO32-
Ba2+
Cu2+
()
()
()

【拓展运用】（1）通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入（填写化学式）除去硫酸铵。
（2）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生化学反应，说出理由。
活动四：几种离子的检验
讨论、归纳下面几种离子的检验方法:
①H+
②OH-
③CO32-
④NH4+

思考：某氢氧化钠样品，怎样判断它是否变质？怎样判断它是全部变质还是部分变质？

【反思提升】通过本课学习，你有哪些收获？还有哪些疑问？

课堂检测
1、化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（）
2、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）
A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KCl
C．Ba(OH)2、H2SO4、NaClD．NaCl、AgNO3、HNO3
3.甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是 ()
A.K2SO4 B.H2SO4 C.Ba(NO3)2 D.K2CO3
H2SO4
O2
H2O
H2SO4
4.下列各组物质转化的设计，能够实现的是 ()
HCl
CO2
H2SO4
KOH
A.CuO——→Cu(OH)2——→CuSO4 B.Fe——→Fe2O3——→FeSO4
C.Ba(OH)2——→BaCl2——→BaCO3 D.Mg——→MgSO4——→Mg(OH)2
5.世界万物都是由各种元素组成的。请在氧、硫、氢、钠这4种元素中选择适当的元
素组成物质，写出符合下列要求的化