高考化学复习铝及其化合物讲义新人教必修.docx

铝及其重要化合物
一、铝、镁的性质及应用

1．铝的结构和存在
铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质
银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①Aleq\f(O2,)eq\b\lc\(\a\vs4\al\co1(\o(――→,\s\up7(常温))形成致密的氧化膜,\o(――→,\s\up7(点燃))4Al＋3O2\o(=====,\s\up7(点燃))2Al2O3))
②2Al＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2AlCl3
③Aleq\f(酸,)eq\b\lc\(\a\vs4\al\co1(\o(―――→,\s\up7(氧化性酸))遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,\o(―――→,\s\up7(非氧化性酸))2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑))
④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑤2Al＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe(铝热反应)
4．对比记忆镁的化学性质
铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2MgO
3Mg＋N2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C5.铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

题组一对比掌握铝、镁的性质
1．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是()
①CO2②盐酸③NaOH溶液④水
A．①④B．②③C．①③D．②③④
答案C
解析Al能与NaOH溶液反应而Mg不能；Mg能在CO2中燃烧而Al不能。
2.下列说法错误的是()。
A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重(2014·全国新课标，9C)
B．Al片溶于NaOH溶液，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(2014·北京理综，9D)
C．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al(2012·广东理综，10B)
D．铝制容器可盛装浓H2SO4(2010·重庆理综，8A)
解析铝与Fe2O3发生铝热反应：2Al＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up8(高温))Al2O3＋2Fe，反应前后固体物质的质量不变。
答案A

熟记铝、镁的特殊化学性质
1．活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现出特殊性：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。
2．铝热反应
铝和某些金属氧化物反应，将其从氧化物中置换出来，同时放出大量的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属等。
注意Al与MgO不能发生铝热反应。
3．Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属着火不能用干冰灭火器和泡沫灭火器。
题组二铝与酸或碱反应的定量分析
1．(2013·山东理综，9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()。
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸
C．盐酸 D．稀硝酸
解析A项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，1molAl消耗1molNaOH；B项，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，1molAl消耗1.5molH2SO4；C项，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，1molAl消耗3molHCl；D项，Al和稀硝酸反应不放H2。综上所述，符合题意的是A项。
答案A
2．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。
答案1∶1
解析根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积