高考化学 铝及其化合物复习讲义 新人教版必修1-新人教版高三必修1化学试题.doc

铝及其重要化合物一、铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①Aleq\f(O2,)eq\b\lc\(\a\vs4\al\co1(\o(――→,\s\up7(常温))形成致密的氧化膜,\o(――→,\s\up7(点燃))4Al＋3O2\o(=====,\s\up7(点燃))2Al2O3))②2Al＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2AlCl3③Aleq\f(酸,)eq\b\lc\(\a\vs4\al\co1(\o(―――→,\s\up7(氧化性酸))遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,\o(―――→,\s\up7(非氧化性酸))2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑))④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe(铝热反应)4．对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2MgO3Mg＋N2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。题组一对比掌握铝、镁的性质1．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是()①CO2②盐酸③NaOH溶液④水A．①④B．②③C．①③D．②③④答案C解析Al能与NaOH溶液反应而Mg不能；Mg能在CO2中燃烧而Al不能。2.下列说法错误的是()。A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重(2014·全国新课标，9C)B．Al片溶于NaOH溶液，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(2014·北京理综，9D)C．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al(2012·广东理综，10B)D．铝制容器可盛装浓H2SO4(2010·重庆理综，8A)解析铝与Fe2O3发生铝热反应：2Al＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up8(高温))Al2O3＋2Fe，反应前后固体物质的质量不变。答案A熟记铝、镁的特殊化学性质1．活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现出特殊性：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。2．铝热反应铝和某些金属氧化物反应，将其从氧化物中置换出来，同时放出大量的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属等。注意Al与MgO不能发生铝热反应。3．Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属着火不能用干冰灭火器和泡沫灭火器。题组二铝与酸或碱反应的定量分析1．(2013·山东理综，9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()。A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸解析A项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，1molAl消耗1molNaOH；B项，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，1molAl消耗1.5molH2SO4；C项，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，1molAl消耗3molHCl；D项，Al和稀硝酸反应不放H2。综上所述，符合题意的是A项。答案A2．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。答案1∶1解析根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。答案1∶3解析因为在反应中A