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钠、镁及其化合物
知识点
一、钠及其化合物
（一）钠的物理性质：
银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。
钠的化学性质：
钠原子的最外电子层上只有一个电子，极易失去最外层一个电子形成钠离子，达到相对稳定结构。因此，金属钠化学性质很活泼，表现出强还原性，常做还原剂。
钠与水反应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。
观察到的现象及由现象得出的结论有：
钠浮在水面上（钠的密度比水小）
钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）
钠在水面上四处游动（有气体生成）
发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）
事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）
反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠与氧气反应
△
在常温时:4Na+O2=2Na2O（白色粉末）
在点燃时:2Na+O2=Na2O2(淡黄色粉末)
钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应
700℃~800℃
4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）
4.与酸溶液反应
钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。
5.与盐溶液反应
将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。
如将钠投入硫酸铜溶液中：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（三）钠的制取、保存及用途：
电解
1.钠的制取：电解熔融氯化钠
电解2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑
钠的保存：钠应保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。
钠的用途：①制取Na2O2等化合物；
②钠钾合金为液态合金，可用于原子反应堆的热交换液体；
③做强还原剂，将有些稀有金属从它们的卤化物中还原出来；
④可做电光源，制作高压钠灯。
（四）钠的化合物
1、Na2O与Na2O2的比较
名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2元素化合价+1、-2+1、-1化合物类型离子化合物，碱性氧化物离子化合物，过氧化物组成Na+、O2-Na+、O22-颜色、状态白色，固体淡黄色，固体某些化学反应与水Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑与盐酸Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑制备Na+NaNO3=Na2O+N2↑点燃
Na+O2=Na2O2用途制NaOH等氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂保存隔绝空气，密封保存隔绝空气，远离易燃物，密封保存
2、Na2CO3与NaHCO3的性质比较
物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末白色细小晶体溶解性（水）均易溶于水；相同温度下溶解度Na2CO3>NaHCO3溶液酸碱性（PH）均为碱性；物质的量浓度相同时，碱性Na2CO3>NaHCO3化学性质与盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl2不反应与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓
+Na2CO3+2H2O（少量Ca(OH)2）
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓
+NaOH+H2O（过量Ca(OH)2）与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
注：Na2CO3能与CO2（H2CO3）
反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
注：NaHCO3与酸反应生成气体
更迅速热稳定性2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3（稳定）>NaHCO3（不稳定）相互转化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3饱和2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑用途制皂、玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。发酵粉、泡沫灭火器、治胃酸。
3.区分碳酸钠与碳酸氢钠的方法
⑴加热晶体：产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
⑵CaCl2溶液：加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
⑶用稀盐酸：在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。向Na2CO3溶液中逐渐滴加入稀盐酸，开始一段时间内无气体产生，当滴加到一定量后有无色无味气体产生；而向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，立即产生无色无味气体。

（五）侯氏制碱法原理
将二氧化碳通入盛有氨水