钠、镁及其化合物.ppt

知识条目（一）钠及其化合物
1、钠
（1）钠的物理性质：
自然界中只能以化合态存在。钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。是电和热的良导体。钠通常保存在煤油中，使之隔绝空气和水加热：2Na+O2Na2O2;②钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有嘶嘶的声，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
④钠与盐的溶液反应：
与盐溶液反应，钠不能置换出溶液中的金属，钠先与水反应，生成NaOH，H2，然后NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑钠及其化合物知识网络：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。2、碳酸钠的性质碳酸钠、碳酸氢钠的比较侯氏制碱法
向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。
(二)镁及其化合物1、镁的性质
（1）物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm3，是轻金属，硬度小。
（2）化学性质：镁是较活泼金属
①与非金属反应：2Mg+O2=2MgO
Mg+Cl2=MgCl2
3Mg+3N2=Mg3N2等。
②与沸水反应：
Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H2↑.
③与酸反应：
与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与Mg反应，有H2放出。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
与强氧化性酸反应：如浓H2SO4、HNO3，反应比较复杂，但是没有H2放出。
④与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。
Mg+2FeCl3=2FeCl2+MgCl2
Mg+FeCl2=Fe+MgCl2.
2、镁的提取：
海水中含有大量的MgCl2，因此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2.2、镁的生产原理主要反应：
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O
MgCl2(熔融)Mg+Cl2。例题：某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。
⑴请写出步骤①⑤中发生反应的化学方程式。
⑵在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是（）
A.分解反应B.化合反应C.复分解反应D.置换反应
⑶已知海水中镁的含量为1.1mg.L-1,该工厂每天生产1.00t镁，则每天至少需要多少体积的海水？
例1、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（C）
A、熔成小球并在液面上游动
B、有气体生成
C、溶液底部有银白色物质生成
D、溶液变浑浊
例2、写出下列反应的离子方程式
（1）向石灰水中滴加少量NaHCO3
（2）向小苏打溶液中滴加少量石灰水