氮的循环 时学案.docx

氮的循环
学习目标：
1、认识氨气的溶解性，氨与水的反应，氨的还原性；铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解它们在生产中的应用。
2、通过人类活动对氮循环的影响，了解酸雨、光化学烟雾、富营养化问题，树立环境保护意识。
课前学案
氨分子的结构
写出氨的化学式、电子式和结构式，_________________________。氨分子氮
的化合价为____，分子构型为______，氨分子为_________（极性、非极性）分子。
氨的物理性质
氨是没有颜色、有______气味的气体；密度比空气____；______溶于水且能
快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨。证明氨极易溶于水的实验是___________。
氮的喷泉实验
（1）实验操作：
（2）实验观察到的现象：
（3）【实验1】能形成喷泉的原因：当挤压滴管的胶头，胶头滴管中的水进入烧瓶，氨迅速溶解，使烧瓶内______减小，在___________作用下，烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉。
（4）由喷泉实验得出的结论：_________________________________________
氨的化学性质
（1）氨与水反应
氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3•H2O。NH3•H2O可以部分电离生成______和______，所以氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。请写出有关方程式：___________________________________。
（2）氨与酸反应
【实验2】
=1\*GB3①实验步骤：_____________________________；
=2\*GB3②观察到的现象：__________________________________；
=3\*GB3③实验结论：挥发性的强酸与氨气在空气中相遇便产生____________的现象，如HCl、HNO3、（HBr，HI）等遇氨气均有该现象产生，而H2SO4、H3PO4无此现象。
（3）氨的还原性
工业上利用氨在催化剂（如铂等）存在的情况下跟氧气反应来制取硝酸。写出有关化学方程式，并指出反应的氧化剂、还原剂。
_____________________________________________________________________________________________________________________________________
5．常见的铵盐有：______、______、______。铵盐是____溶于水的____色晶体。
（1）铵盐的受热分解
氯化铵、碳酸氢铵受热会发生分解反应，特别是碳酸氢铵在______以上即可分解，写出有关化学方程式。
__________________________________________________________
__________________________________________________________
在储存碳酸氢铵时应___________________施肥时应________________________
（2）铵盐与碱反应
写出下列反应的化学方程式：=1\*ROMANI．硫酸铵与氢氧化钠溶液反应；=2\*ROMANII．硝酸铵与氢氧化钠溶液反应。
___________________________________________________________
___________________________________________________________
铵盐遇碱会产生_________,其离子方程式为_________________________。
（3）NH3的实验室制法
实验室一般用________与_________混合加热来制取氨气，不用硝铵或碳铵的原因____________________;不用NaOHKOH的原因是___________________________。
氨气的收集与验满：用_______收集，并用_________检验氨所是否收集满。
化学氮肥
（1）化学氮肥主要包括铵态氮肥（主要成分为______）、硝态氮肥（主要成分为_______）和有机态氮肥——尿素_______
2)铵态氮肥
=1\*GB3①常见的铵态氮肥如____________________________是历史上最长的氮肥。
=2\*GB3②如何科学储存和施用铵态氮？_________________________________
铵盐受热易______，在储存铵盐时，应密封包装并放在____通风处。施肥时，应将其埋在土下以保持肥效，且不能