氮的循环2学案.doc

氮的循环预习学案第二课时
学习目标1、认识氨气及铵盐、硝酸的性质以及氨气的制取
2、通过硝酸的性质进一步加深对氧化还原反应的认识
课前预习
一、氨气
氨的物理性质
氨是没有颜色、有______气味的气体；密度比空气____；______溶于水且能
快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨。证明氨极易溶于水的实验是___________。
氨的化学性质
（1）氨与水反应
氨溶于水所形成氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。请写出有关方程式：___________________________________。
（2）氨与酸反应
挥发性的强酸与氨气在空气中相遇便产生____________的现象，如HCl等，而H2SO4、H3PO4无此现象。
（3）氨的还原性
氨在催化剂（如铂等）作用下可以被氧气氧化_______________________________
二、铵盐
常见的铵盐有：______、______、______。铵盐是____溶于水的____色晶体。
（1）铵盐的受热分解
氯化铵、碳酸氢铵受热会发生分解反应，有关化学方程式为
__________________________________________________________
（2）铵盐与碱反应
铵盐遇碱会产生_________,其离子方程式为_________________________。
（3）NH3的实验室制法
实验室一般用______与______混合加热来制取氨气原理为
氨气的收集与验满：用_______收集，并用_________检验氨所是否收集满。
三、硝酸
颜色状态气味密度溶解性挥发性1、物理性质

2、化学性质
（1）、具有酸的通性：硝酸的电离方程式为
①遇石蕊试液显_____________色；
②与碱性氧化物如与CuO反应的离子方程式：
③与碱如与NaOH反应的离子方程式：
④与某些盐如与CaCO3反应的离子方程式：
（2）、不稳定性
见光或受热容易分解，反应的化学方程式：因此，浓硝酸应储存在________________瓶中，避光保存放置于_____________处。
思考：为什么久置的浓硝酸呈黄色？
（3）、强氧化性：
硝酸具有强氧化性，主要是指硝酸分子中氮显价（N的最高价态），具有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质（如金属单质）反应，
①硝酸和金属的反应
Cu与浓硝酸反应的化学方程式为：
离子方程式
Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：
离子方程式
反应中硝酸表现出性和性
注意：
Ⅰ浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物是NO，硝酸的浓度越大氧化性越强。
Ⅱ常温下，Fe、Al在浓HNO3中由于被氧化生成一层致密的氧化膜而“____________”。
Ⅲ金属与HNO3反应一般不放出H2.Ⅳ硝酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属。
②硝酸和非金属的反应（简介）
在加热条件下，浓硝酸能与碳单质发生反应。化学方程式为：
小结练习
1、下列叙述中，正确的是（）
A．氨气易在空气中燃烧B.氨水显碱性
C．氨气与氯化氢相遇产生白色烟雾D.在反应NH3+H+=NH4+中，NH3失去电子被氧化
2、当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时，在导出的产物中，不可能出现的物质是（）
A．NH4NO3B．H2OC．N2D．NO2
3、制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是
A.Cu+HNO3(浓)B.Cu+HNO3(稀)C.CuO+HNO3D.Cu(OH)2+HNO3
4、浅绿色的Ｆe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时,溶液的颜色变化是
A.变浅B.变为红色C.没有变化D.变为黄色
5、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（）
A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B、硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2
C、硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属D、浓硝酸分解放出NO2又溶于硝酸而呈黄色