32 课时2 酸碱中和滴定.docx

3-2课时2酸碱中和滴定
知能定位
1.掌握酸碱中和滴定的原理。
2.掌握酸碱中和滴定的操作方法。
3.了解指示剂的选择及滴定误差分析。
4.了解酸碱中和过程中pH的变化规律并绘制中和滴定过程中的pH变化曲线。
情景切入
我们可以通过实验来测定酸、碱溶液的浓度，称为酸碱中和滴定，其原理、操作及现象判断是怎样的呢？

自主研习
酸碱中和滴定的基础知识
1.概念
利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度碱（或酸）的浓度的方法。
2.原理
中和反应中酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等。
即c(H+)·V酸＝c(OH-)·V碱
c(H+)=
=
3.仪器及使用
（1）仪器酸式滴定管（如图a）
碱式滴定管（如图b）
滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶

（2）滴定管的使用
①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2~3遍。
③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2cm~3cm处。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分
充满液体，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。
4.酸碱滴定曲线
以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的体积为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加体积而变化的曲线。
如用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液过程中的pH变化（如图）。

课堂师生互动
知识点1滴定管与酸碱中和滴定
1.认识滴定管
（1）分类
滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，其中酸式滴定管不能盛放碱液和氢氟酸，碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液。
（2）构造
滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀。
（3）规格
滴定管的最小分度是0.1mL，读数时应估读至0.01mL；实验室中常用滴定管的规格有25mL和50mL两种。
（4）用途
滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体。
2.酸、碱中和滴定的实验操作
（1）查漏
检查滴定管是否漏水的方法是：向滴定管内加水（对酸式滴定管，要先关闭活塞）至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。若不漏水，对酸式滴定管将活塞旋转180°，对碱式滴定管松动其阀门，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水，经两次检查都不漏水的滴定管是检漏合格的滴定管。只有不漏水的滴定管才能使用，若滴定管漏水，则不能使用。
（2）洗涤
洗涤时，应先用自来水，再用蒸馏水，然后再用待盛溶液润洗2~3次以避免溶液被滴定管内壁上附着的蒸馏水稀释而导致浓度变小。
润洗方法是：从滴定管夹上取下滴定管，从滴定管上口倒入少量所要盛装的溶液，并使滴定管缓慢倾斜、转动，使溶液润湿全部滴定管内壁。将溶液从滴定管尖嘴放出，再进行下一次的润洗。
（3）注液
向滴定管中注入滴定液至“0”刻度以上2~3cm处，将滴定管垂直夹持在滴定管夹上，如果滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液，以赶走气泡（碱式滴定管应将橡胶管弯成90°），调整液面到“0”刻度或“0”刻度以下（滴定管的“0”刻度在上面，以便计算所用的溶液量），记下刻度为V0。如下图所示。

（4）滴定
在装有待测溶液的锥形瓶中滴2~3滴指示剂，开始滴定。
左手控制滴定管活塞或小球，右手不断旋转摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。滴定终点判断：最后一滴刚好使指示剂颜色发生变化，且30s后，指示剂不恢复原色可说明达到了滴定终点。
记录读数。
操作可概括为五句话：
右手把瓶摇，左手把管控，眼睛注视锥形瓶，半分钟色不褪，滴定才完成。

注意：滴定过程中为了更清楚地观察溶液颜色的变化，常在铁架台的底座放一块白瓷板或一张白纸。
（5）计算
重复滴定2~3次，取其平均值进行计算。
特别提醒
(1)指示剂的使用
强酸强碱的相互滴定，使用甲基橙和酚酞都可以，但不能使用石蕊试液（因变色范围太大）；用量不能太多，常用2~3滴。
（2）操作注意事项
①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。②终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不褪色，读出V(标)并记录。③在滴定过程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。
考例1有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积是()
A.大于40.00mLB.为40.00mL
C.大于10.00mL