酸碱中和滴定 (2).ppt
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酸碱中和滴定一、测定溶液酸碱性的方法二、酸碱中和滴定原理实验关键[问题]选用什么试剂可指示酸碱恰好完全反应?滴定过程的pH变化酚酞中和滴定指示剂的选择二、酸碱中和滴定实验1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法2、滴定管的刻度特点和读数方法练习:读出以下液体体积的读数实验操作步骤:2、滴定3、数据处理误差分析[课堂练习]用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液,滴定恰好完成时,用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少?解:HCl+
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6.中和滴定的误差分析例题:用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(氢氧化钠放于锥形瓶中)下列操作(其它操作均正确),对氢氧化钠溶液浓度有什么影响?酸式滴定管1.未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管2.滴定管内壁不干净,滴定后,酸式滴定管内壁挂水珠3.滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失4.滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外5.滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度锥形瓶6.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后,再用待测氢氧化钠润洗2-3次,将润洗液倒掉,再装NaOH溶液()7.锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液()8.滴定过
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第三章水溶液中的离子平衡③操作:用镊子取一小块pH试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上,然后用玻璃棒沾取少量待测液点滴在试纸中央,试纸显色后再与标准比色卡比较,即知溶液的pH。三.酸碱中和滴定5.实验仪器及试剂:(2).酸碱指示剂:有机弱酸或有机弱碱--P49资料7.实验步骤:(4)调液:(6)滴定:左手_____________________________,右手_________________________________眼睛_________________________________例题:用标
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酸碱中和滴定①.中和反应的实质是什么?一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定二、实验仪器的构造及使用1、酸碱滴定管的结构1、酸碱滴定管的结构量取液体常用仪器:量筒、滴定管量筒:粗量仪,10mL量筒最小分刻度为读数精确到,无“0”刻度滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格:25mL、50mL最小分刻度:,读数精确到(精量仪可估读一位,粗量仪不能估读)练习:读出以下液体体积的读数2、滴定管的使用三、酸碱中和滴定的操作步骤2、滴定④.读数滴定毕,稍过片刻,液面稳定后再读数;滴定管保持垂直;视线与凹液面的最低
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定性分析酸碱中和滴定:一、酸碱中和滴定的原理[例题1]如何准确判断酸碱中和恰好进行完全?酸碱中和滴定终点的确定1实验[2-7]用已知浓度的盐酸滴定25.00ml未知浓度的NaOH溶液,以测定NaOH的物质的量浓度。中和滴定操作步骤:1.检漏:检查滴定管头部是否漏液,若漏液,酸式滴定管可涂上凡士林,碱式滴定管看玻璃小球大小与橡皮管是否匹配。2.洗涤:a.用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶;b.用待装液润洗滴定管2~3次,用量3~5ml。3.装液:把待装液注入滴定管中到0刻度以上,调整液面到0刻度或0刻度以下,注意排