高三物质的分离提纯与检验课件.docx

玉燕中学化学专题复习编号
实验专题复习原班座号姓名时间2016年月日
化学实验
第30讲物质的分离、提纯与检验
考纲要求：
1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。

考点解读四、物质的分离、提纯与检验
1、物质的分离与提纯中的基本操作
操作名称适用范围和实例装置操作要点过滤（沉淀洗涤）分离例：除去粗盐中的泥沙滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿不出气泡为止，滤纸边缘漏斗口上沿；玻璃棒顶在
；过滤时加入漏斗的溶液面，即“一贴两低三靠”。
（2）滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触，漏斗嘴紧靠烧杯内壁；
（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。蒸发结晶（重结晶）固体—液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶
利用物质在同一溶剂中溶解度随温度变化不同，进行固体—固体（均溶）分离。
例：KNO3、NaCl的结晶分离。（1）蒸发皿可直接接受热。固定在铁架台的铁环上。
（2）加热时用不断地搅动防止热液溅出，发现
利用余热将溶液蒸干。蒸馏分馏分离混合物，例：从石油中分馏出各馏分。从乙醇、乙酸、浓H2SO4混和液中蒸馏出乙酸乙酯蒸馏烧瓶加热要，温度计水银球。（2）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水
。
（3）烧瓶中放入瓷片以萃取分液将两种分开。例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离（1）将溶液注入分液漏斗中，溶液总量不超过其容积的，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡（2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层
（3）打开旋塞，使下层液体流出洗气气—气分离（杂质气体与试剂溶解或反应）例：用饱和食盐水除去Cl2气中HCl杂质，用Br2水除CH4中的C2H2混和气体通入洗气瓶渗析胶粒与溶液中的溶质分离。例：用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCl将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分加热杂质发生反应。例：Na2CO3中含有NaHCO3杂质，MnO2中混有炭粉杂质可用加热法除去用搅拌，使受热均匀升华分离不升华与易升华的物质。例：磺、萘的提纯沙子和碘的混合物盐析胶体从混合物中分离出来。例：硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒；鸡蛋白溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液2、物质的鉴别专题总结
（1）物理方法
观察法：主要是通过观察被鉴别物质的状态、颜色等进行，如鉴别相同浓度氯化铁和氯化亚铁溶液溶液；
嗅试法：主要通过判断有挥发性气体物质的不同气味来进行，如鉴别氨气和氢气；
水溶法：主要通过观察鉴别物质在水中的溶解情况来进行，如鉴别碳酸钠和碳酸钙；
加热法：主要适用于易升华的物质鉴别，如单质碘、萘的鉴别；（此方法在化学方法中也用到）
热效应法：常用于某些物质溶于水后溶液温度有明显变化的物质，如铵盐、浓硫酸、烧碱的鉴别；
焰色法：常用于某些金属或金属离子的鉴别，如钾盐、钠盐的鉴别。
（2）化学方法
加热法：如碳酸氢盐、硝酸盐、铵盐等盐类及难溶性碱等受热易分解、结晶水合物的受热失水等等；
水溶性（或加水）法：如无水硫酸铜遇水呈蓝色，或其水溶液呈蓝色，电石遇水有气体放出等等；
指示剂测试法：常用石蕊、酚酞及pH试纸等来检验待鉴别溶液或液体的酸、碱性，如等物质的量浓度的醋酸铵、氯化铝、小苏打、苏打（用pH试纸）；
点燃法：主要用于检验待鉴别气体物质的助燃性或可燃性的有无，以及可燃物的燃烧现象、燃烧产物的特点等等，如乙炔燃烧产生大量黑烟，氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色；
指示剂法：主要是利用待鉴别物质性质的差异性，选择适合的试剂进行，如鉴别硫酸铵、硫酸钠、氯化铵、氯化钠四种溶液，可选用氢氧化钡溶液；鉴别甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四种溶液，可选用新制氢氧化铜悬浊液，然后分别与其共热；
分组法：当被鉴别的物质较多时，常选择适合的试剂将被鉴别物质分成若干小组，然后再对各小组进行鉴别，如鉴别纯碱、烧碱、水、氯化钡、硫酸、盐酸六种无色溶液（液体）时，可选用石蕊试液将上述六种溶液分成三个组（酸性、碱性、中性），然后再对各组进行鉴别。
（3）其他方法
只用一种试剂法：如只有蒸馏水和试管，鉴别以下几种白色固体粉末，氢氧化钡、无水硫酸铜、硫酸钠、氯化铝、氯化钠时，先检验出硫酸铜，然后再依次鉴别出氢氧化钡、硫酸钠、氯化铝、氯化钠；
不同试剂两两混合法：如不用任何试剂鉴别下列四种无色溶液，纯碱、烧碱、硫酸铝、氯化钡，分别取少量，任取一种与其余三种溶液混合，记录实验现象；
两种溶液自我鉴别法：如两瓶失去标签，外观无任何区别的无色溶液，只知一瓶是盐酸，一瓶是碳酸盐，不用其他试剂进行鉴别。
3、物质的检验：
常见阳离子的检验：
离子试剂或方法现象离子方程式H+石蕊
甲基橙
Na2C