物质的检验、分离和提纯PPT课件.ppt

第二课时物质的检验、分离和提纯一、物质或离子的检验
1．物质或离子的检验
是指通过一定的方法（根据物质各自不同特性或离子的特征反应）将物质一一检验出来。
3．注意事项
(1)选择合理的试剂、试纸，要求选择操作简单、反应灵敏、现象的方法和途径。
(2)不能向待检物中直接加入试剂，必须另取试样。一般来说，固体物质的检验常先加水配成溶液。
(3)一种溶液需要进行两次以上实验时，一般应分别取样，不能在同一试液中操作，叙述时要先说明现象再得出结论。
4．一般要求
(1)反应特征要典型、反应速率要，并且能够在实验室中做实验。
(2)反应要有的外部特征，如溶液颜色变化、沉淀的生成、气体的产生等。

(4)反应要在适宜的酸度、碱度、浓度、温度下进行。5．物质鉴别常用的方法
(1)利用性质鉴别，如颜色、气味、水溶性。
(2)利用特征反应鉴别。试剂只与被鉴别物质中的一种反应，如NH4+与生成具有特殊性质的NH3(如有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝等)。
(3)两两混合鉴别。两两混合的结果，有时需要列表(题目本身列出表格)，有时是直接简记(如沉淀↓，气体↑，不反应一)在被鉴别物质的名称(或化学式)的上面或下面，这样可将现象各不相同的物质区分出来。
(4)互滴方法鉴别。只限区分两种物质，应抓住物质溶液的特性，利用反应的用量不同而产生不同的产物，产生不同的现象来鉴别它们。离子离子离子2.常见阴离子的检验
1．离子检验的常用方法有三种：二、混合物的分离和提纯
1．概念
(1)物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种的过程。
(2)物质的提纯是除去物质中混有的而得到纯净的物质。
(3)物质的分离与提纯目的不同，但所遵循的原则与实验操作却非常相似。2．基本原则
(1)不增(不引入新)；
(2)不减(不减少被)；
(3)易分离(被提纯物与易分离)；
(4)易复原(易复原)。
3．注意事项
(1)除杂试剂需；
(2)过量试剂需；
(3)去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序；
(4)选择最佳的除杂途径。

常见混合物的分离与提纯操作的比较(见下表)：方法方法方法方法洗气法
2．(2009年天津理综高考)下列实验设计和结论相符的是 ()
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
1．(2008年高考天津理综)下列实验方法合理的是 ()
A．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋