专题三 身边的化学物质.doc

专题三身边的化学物质一、气体的制取、收集和除杂1．发生装置的选择(1)选择原则①反应物的状态；②反应是否需要条件。(2)装置：固体反应需加热如图①；固液反应不需加热如图②③④。2．收集方法的选择(1)排水法：难溶于水或微溶于水且不与水反应的气体可用排水集气法收集(如右图)。O2、H2、CO、CH4等均可用排水集气法收集。注意：①倒立在水槽中的集气瓶不得留有气泡否则会影响收集气体的纯度。②导管口开始有气泡放出时不宜立即收集而是当气泡连续均匀放出时才能收集这样收集的气体才会更纯净些。③若被收集的气体密度大于空气应将集气瓶(盖有毛玻璃片)正放在桌面上；若被收集的气体密度小于空气则应将集气瓶(仍盖有毛玻璃片)倒放在桌面上。(2)排空气法：密度与空气有一定差别且不与空气反应的气体可用排空气集气法。密度比空气小的气体用向下排空气法(如图1)；密度比空气大的气体用向上排空气法(如图2)；如用图3装置收集气体时当用于收集密度比空气小的气体时气体由B进A出；当用于收集密度比空气大的气体时气体由A进B出。注意：①集气瓶要干燥；②集气瓶中的导气管要伸到接近集气瓶的底部便于排尽空气。3．气体的净化和干燥(1)实验装置(2)气体的干燥选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分而不能与气体发生反应。如下表中常见气体的干燥剂：干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体浓硫酸H2、O2、CO、HCl等中性、酸性气体不能干燥碱性气体如NH3无水硫酸铜(CuSO4)、无水氯化钙(CaCl2)H2、O2、CO、CO2、HCl无水氯化钙不能干燥NH3氢氧化钠固体或生石灰或碱石灰H2、O2、CO、NH3等中性、碱性气体不能干燥酸性气体如CO2、SO2、HCl、H2S等(3)气体的净化选择气体吸收剂应根据气体的性质和要除去杂质的性质而定。原则：①所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质；②不能与被提纯的气体反应也不能引入新的杂质。常见的气体及其吸收剂：水蒸气：吸收剂为浓硫酸、无水硫酸铜、氢氧化钠固体、碱石灰(氢氧化钠与生石灰的混合物)等。HCl：吸收剂为氢氧化钠溶液、碱石灰等。CO2：吸收剂为氢氧化钠溶液、澄清石灰水、碱石灰等。气体的净化顺序：先除杂后干燥；加热之前先除去水。二、常见物质间的转化1．CO2的重要性围绕CO2展开的一系列转化反应2．金属及碱的重要性(1)(2)3．盐的重要性酸、碱、盐以及单质、氧化物的化学性质均与盐有密切的联系盐将这些物质联系在一起。[来源:学科网ZXXK]三、空气和水空气是一种混合物其组成是通过测定空气中各成分的体积分数来表示的但各成分的体积分数是相对的并不是固定不变的。空气中氧气含量的测定方法很多但原理基本是一样的即一般是先把氧气消耗掉而后利用压强和体积的变化来确定。所以在选择燃烧物时一般选用红磷；不选用铁丝是因为铁丝在空气中不能燃烧；不选用硫或碳是因为硫或碳燃烧后有二氧化硫、二氧化碳气体生成如选用硫或碳则瓶内可放一些NaOH溶液来吸收生成的气体。对实验误差的分析应重点放在燃烧物的用量(要充分消耗氧气)、装置的气密性(装置气密性要好)、记录实验数据的时间(温度冷却到常温下)等。四、溶液1．溶液是均一、稳定的混合物。判断某物质是否是溶液一般看以下两点：是否具有均一、稳定的性质；是否是一种混合物。溶液是澄清、透明的但不一定是无色的。当溶液中有水存在时不论水的量有多少习惯上把水看做是溶剂而且通常不指明溶剂的某溶液一般指的是其水溶液。2．饱和溶液与不饱和溶液只有在“一定温度下”和“一定量的溶剂里”才有确定的意义。在改变溶剂或温度的情况下饱和溶液与不饱和溶液可以进行相互转化。溶液的饱和、不饱和与浓、稀之间无必然联系即饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液也不一定是稀溶液；但对于同一温度下、同一溶质的溶液其饱和溶液溶质的质量分数比其不饱和溶液溶质的质量分数大。3．溶解度曲线的应用：①可以查出某种物质在某温度下的溶解度；②可以确定温度对溶解度的影响状况；③可以比较不同物质在不同温度下的溶解度大小；④可以确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液等。五、溶液的酸碱性1．溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性通常用酸碱指示剂来测定(定性)。溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度常用pH表示(定量)测定pH最简单的方法是使用pH试纸。2．酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有H＋；碱具有相似化学性质的原因是溶液中都含有OH－。3．NaOH和Ca(OH)2同属碱类物质由于金属阳离子不同因而有各自的不同特性如NaOH易溶于水而Ca(OH)2微溶于水。因此要充分吸收混合气体中的CO2应选用NaOH溶液检验CO2的存在时应选用Ca(OH)2溶液。4．“酸、碱、盐”这部分知识是初中化学的重点内容其知识点多而琐碎。要想扎实地学好这部分知识就要认真分析、归