中考化学 专题三、身边的化学物质.doc

中考专题复习三、身边的化学物质
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【探究目标】
考试内容考试要求目标层次空
气
和
水空气1．知道空气的主要成分。★2．认识空气对人类生活的重要作用。★★氧气1．知道氧气的主要性质和用途。★2．用氧气的性质解释一些常见的现象。★★★二氧化碳1．知道二氧化碳的主要性质和用途。★2．用二氧化碳的性质解释一些常见的现象。★★★水1．认识水的组成。★★2．知道纯水与矿泉水的区别。★3．认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识。★★金属
与
金属矿物金属1．了解金属的物理特征；
认识金属材料在生产、生活和社会发展中重要作用。★★2．了解防止金属锈蚀的简单方法。★★3．知道生铁和钢是重要的合金。★4．知道废弃金属对环境的污染，及回收金属的重要性。★金属矿物认识一氧化碳可以将铁矿石中的铁还原出来。★★系统复习一种物质一般可采用以下顺序进行：结构→性质→用途、存在、制法、检验，其内在联系可用下图表示。

【探索导航】请同学们按照下面的知识脉络整理本章的有关所学知识：
〖活动一〗空气和水
（一）空气
1．空气的成分：按体积计算，氧，，，，，空气是混合物。
2．空气是一种宝贵的资源：
氧气：(1)：医疗急救、潜水、宇宙航行。
(2)；燃料燃烧、金属切割、气焊、炼钢、化工生产等。
氮气：化学性质，可用作保护气，防腐气；液氮创造低温环境，用于麻醉剂和超导材料；还是制取硝酸和化肥的原料。
稀有气体：化学性质很稳定，可用作保护气；还可用作电光源，创造低温环境等。
（二）氧气、二氧化碳的性质和用途
物质物理性质化学性质用途氧气O21．通常情况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。
2．溶于水。
3．密度比空气。
(后两个性质决定了氧气的收集方法)氧气是一种化学性质的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有性，是常用的剂。
与非金属反应：
。
。
与金属反应：
。
。
与化合物反应：
2CO+O22CO2CH4+2O2CO2+2H2O(1)。
(2)。二氧化碳CO21．通常状况下为无色无味气体，固态二氧化碳(干冰)会在-78.5℃以上直接气化并吸收大量的热；
2．密度比空气；
3．溶于水。
(后两个性质决定了二氧化碳的收集方法)1．一般情况下，、、、
2．与水反应生成碳酸：
、反应后的溶液使紫色石蕊溶液变红。
3．与可溶性碱反应：
CO2+Ca(OH)2＝
该反应用于检验二氧化碳。
CO2+2NaOH＝
该反应用于吸收二氧化碳。(1)。
(2)。
(3)。
(4)。自然界的二氧化碳与氧气的循环：动植物的呼吸、煤等化石燃料的燃烧都产生二氧化碳，而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳放出氧气。（三）一氧化碳、甲烷
物质物理性质化学性质用途一氧化碳CO1．
2．
3．1．可燃性
2．还原性：
3．毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，使人体因缺氧而死亡气体燃料，
冶金工业。甲烷CH41．
2．
3．。可燃性
CH4+2O2CO2+2H2O是沼气，天然气的主要成分，最简单的有机物，用作燃料。（四）水
1．水的组成：由电解水生成氧气和氢气，氢气在氧气中燃烧生成水等实验都能证明水是由氢、氧两种元素组成的。
2．自然界中的水：
净化水的方法有吸附、沉淀、过滤、蒸馏等。
硬水与软水：区别：转化办法：
〖活动二〗金属与金属矿物
（一）金属的物理性质和用途
1．共性：
2．特性：铁、铝等多数金属色，而铜为色；多数为固态，而为液态等。
3．合金：
钢和生铁都是铁碳合金，生铁的含碳量为2％—4.3％，钢的含碳量为0.03％—2％。4．金属的性质很大程度上决定了它们的用途。
（二）金属的化学性质
1．与氧气的反应：金属因活泼性不同，与氧气反应的难易和剧烈程度不同。
（1）镁、铝等在常温下(在空气中)就能与氧气反应。例：4Al+3O2＝2Al2O3
银白色的铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
（2）①铁在常温下的干燥空气中，很难与氧气发生反应，但在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用会生成暗红色疏松的铁锈(主要成分是Fe2O3)。
②铁丝在氧气中点燃，现象。
化学方程式：
（3）金在高温下也不与氧气反应。
2．与稀硫酸、盐酸反应生成相应的盐和氢气：
MgAl
ZnFe
3．与某些盐溶液反应生成另一种盐和另一种金属：
Fe+CuSO4
2Al+3CuSO4
Cu+2AgNO3
金属与稀盐酸、稀硫酸及与盐溶液反应能否发生都取决于金属在金属活动顺序表中的位置。

a．在金属活动顺序表中位于氢前的金属能把稀盐酸、稀硫酸中的氢元素置换出来。
b．在金属活动顺序表中位置靠前的金属（K、Ca、Na除外）能把位置靠后的金属从它的盐溶液中置换出来。
（三）铁的冶炼
主要反应原理：在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里氧化铁中的氧，