铁与酸的反应规律张安荣.docx

铁及其氧化物、氢氧化物与盐酸、硫酸、硝酸的反应规律
铁单质硝酸铁与
浓硝酸常温：钝化（形成致密氧化物后停止反应）加热：铁与浓硝酸反应生成Fe(NO3)3和3NO2↑
化学方程式Fe+6HNO3（浓）Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
离子方程式Fe+6H++3NO3－Fe3++3NO2↑+3H2O铁与
稀硝酸规律：铁不足，生成Fe(NO3)3、NO↑；若铁过量生成Fe(NO3)2、NO↑
原因是：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)3铁不足：Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O铁过量：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O硫酸浓硫酸若不加热，则发生钝化（形成致密氧化物后停止反应）若加热：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
浓硫酸写离子方程式不能拆稀硫酸浓硫酸变稀后，稀硫酸与铁反应生成FeSO4和H2：
Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑盐酸盐酸无论浓盐酸和稀盐酸，与铁均生成FeCl2和H2：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁与三种酸的反应FeO稀盐酸
稀硫酸规律：非氧化性酸，反应时铁的化合价不变：
FeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2O
FeO+H2SO4=FeSO4+H2OFeO+2H+=Fe2++H2O稀硝酸规律：氧化性酸，反应时，铁的化合价升高为+3，同时生成NO↑
3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
3FeO+10H++NO3－=3Fe3++NO↑+5H2O浓硝酸规律：氧化性酸，反应时，铁的化合价升高为+3，同时生成NO2↑
FeO+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
FeO+4H++NO3－=Fe3++NO2↑+2H2OFe2O3三种酸同一个反应：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OFe3O4盐酸Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O稀硝酸3Fe3O4+10HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
3Fe3O4+10H++NO3－=9Fe3++NO↑+5H2O浓硝酸Fe3O4+10HNO3(浓)=3Fe(NO3)3+NO2↑+5H2O
Fe3O4+10H++NO3－=3Fe3++NO2↑+5H2O氢氧化亚铁、氢氧化铁与三种酸的反应Fe(OH)2稀盐酸
稀硫酸规律：非氧化性酸，反应时铁的化合价不变：
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O稀硝酸规律：氧化性酸，反应时，铁的化合价升高为+3，同时生成NO↑
3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
3Fe(OH)2+10H++NO3－=3Fe3++NO↑+8H2O浓硝酸规律：氧化性酸，反应时，铁的化合价升高为+3，同时生成NO2↑
Fe(OH)2+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO2↑+3H2O
Fe(OH)2+4H++NO3－=Fe3++NO2↑+3H2OFe(OH)3三种酸同一个反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe
浓硫酸、浓硝酸、常温
钝化
稀硝酸,铁不足
Fe(NO3)3+NO↑+H2O
稀硝酸,铁过量
Fe(NO3)2+NO↑+H2O
浓硫酸、加热
Fe2(SO4)3、SO2↑、H2O
浓硝酸、加热
Fe(NO3)3、NO2↑、H2O
盐酸(或稀硫酸)
FeCl2(或FeSO4)、H2

Fe2O3
盐酸、硫酸、硝酸
FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3+H2O
Fe3O4
稀盐酸（稀硫酸）
Fe2++2Fe3++4H2O(化合价不变)
稀硝酸
Fe（NO3）3+NO↑+H2O(其中+2价变为+3)
浓硝酸
Fe（NO3）3+NO2↑+H2O(其中+2价变为+3)
FeO
Fe(OH)2
稀盐酸（稀硫酸）
FeCl2(或FeSO4)+H2O
稀硝酸
Fe（NO3）3+NO↑+H2O
浓硝酸
Fe（NO3）3+NO2↑+H2O