铁与酸的反应规律(张安荣).doc

(完整word版)铁与酸的反应规律(张安荣)(完整word版)铁与酸的反应规律(张安荣)(完整word版)铁与酸的反应规律(张安荣)铁及其氧化物、氢氧化物与盐酸、硫酸、硝酸的反应规律铁单质硝酸铁与浓硝酸常温:钝化(形成致密氧化物后停止反应）加热：铁与浓硝酸反应生成Fe(NO3）3和3NO2↑化学方程式Fe+6HNO3（浓)Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O离子方程式Fe+6H++3NO3－Fe3++3NO2↑+3H2O铁与稀硝酸规律:铁不足，生成Fe(NO3)3、NO↑；若铁过量生成Fe(NO3)2、NO↑原因是：2Fe（NO3)3+Fe=3Fe（NO3）3铁不足：Fe+4HNO3（稀)=Fe（NO3)3+NO↑+2H2OFe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O铁过量：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3)2+2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O硫酸浓硫酸若不加热，则发生钝化（形成致密氧化物后停止反应）若加热:2Fe+6H2SO4(浓）Fe2(SO4）3+3SO2↑+6H2O浓硫酸写离子方程式不能拆稀硫酸浓硫酸变稀后,稀硫酸与铁反应生成FeSO4和H2：Fe+H2SO4（稀)=FeSO4+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑盐酸盐酸无论浓盐酸和稀盐酸,与铁均生成FeCl2和H2：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁与三种酸的反应FeO稀盐酸稀硫酸规律：非氧化性酸，反应时铁的化合价不变：FeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFeO+H2SO4=FeSO4+H2OFeO+2H+=Fe2++H2O稀硝酸规律:氧化性酸，反应时,铁的化合价升高为+3，同时生成NO↑3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3）3+NO↑+5H2O3FeO+10H++NO3－=3Fe3++NO↑+5H2O浓硝酸规律：氧化性酸,反应时，铁的化合价升高为+3，同时生成NO2↑FeO+4HNO3(浓)=Fe（NO3）3+NO2↑+2H2OFeO+4H++NO3－=Fe3++NO2↑+2H2OFe2O3三种酸同一个反应:Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OFe3O4盐酸Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O稀硝酸3Fe3O4+10HNO3(稀）=9Fe（NO3)3+NO↑+5H2O3Fe3O4+10H++NO3－=9Fe3++NO↑+5H2O浓硝酸Fe3O4+10HNO3(浓)=3Fe（NO3)3+NO2↑+5H2OFe3O4+10H++NO3－=3Fe3++NO2↑+5H2O氢氧化亚铁、氢氧化铁与三种酸的反应Fe（OH)2稀盐酸稀硫酸规律：非氧化性酸,反应时铁的化合价不变：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe（OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O稀硝酸规律：氧化性酸，反应时，铁的化合价升高为+3,同时生成NO↑3Fe(OH）2+10HNO3（稀)=3Fe（NO3)3+NO↑+8H2O3Fe（OH）2+10H++NO3－=3Fe3++NO↑+8H2O浓硝酸规律：氧化性酸,反应时，铁的化合价升高为+3，同时生成NO2↑Fe(OH)2+4HNO3(稀）=Fe(NO3)3+NO2↑+3H2OFe(OH)2+4H++NO3－=Fe3++NO2↑+3H2OFe（OH）3三种酸同一个反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OFe浓硫酸、浓硝酸、常温钝化稀硝酸,铁不足Fe(NO3)3+NO↑+H2O稀硝酸,铁过量Fe(NO3)2+NO↑+H2O浓硫酸、加热Fe2(SO4)3、SO2↑、H2O浓硝酸、加热Fe(NO3)3、NO2↑、H2O盐酸(或稀硫酸)FeCl2(或FeSO4)、H2Fe2O3盐酸、硫酸、硝酸FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3+H2OFe3O4稀盐酸（稀硫酸）Fe2++2Fe3++4H2O(化合价不变)稀硝酸Fe（NO3）3+NO↑+H2O(其中+2价变为+3)浓硝酸Fe（NO3）3+NO2↑+H2O(其中+2价变为+3)FeOFe(OH)2稀盐酸（稀硫酸）FeCl2(或FeSO4)+H2O稀硝酸Fe（NO3）3+NO↑+H2O浓硝酸Fe（NO3）3+NO2↑+H2O