酸碱盐的性质.docx

酸碱盐的性质
教学重点：酸和碱的物理性质和化学性质特性
教学难点：化学反应的实质化学方程式
常见的酸
1.几种常见的酸
酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!
提示：闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔（如下图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!
说明：
①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。若打开瓶塞，挥发出的HCl气体结合了空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。白雾实际上就是。因为浓盐酸易挥发，所以一定要密封保存，否则，浓盐酸将变成稀盐酸。
②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带色。
③浓硫酸没有挥发性，但有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，实验室里常用作气体的干燥剂
④盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸，将它们的浓溶液加水稀释分别得到稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。这三种酸在实验室和化工生产中经常被使用。生活中常见的酸还有醋酸、柠檬酸等。

③状元笔记

★浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会（变浓/变稀/不变），但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为性，溶剂，溶质；浓盐酸变稀是因为性，溶质，溶剂。因此，浓盐酸和浓硫酸都要保存。
2.浓硫酸的腐蚀性，脱水性
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使这些物质中的碳元素变为单质的碳，这种作用通常叫做脱水作用。所以使用浓硫酸时要特别小心。
3.浓硫酸的稀释
实验步骤：烧杯中盛水，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。
现象：用手触摸烧杯壁，发热。
解释与结论：浓硫酸溶于水会放出大量的热。因此稀释浓硫酸时，一定不要将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比水大，水附在浓硫酸上面，放出的热量会使水沸腾，将浓硫酸溅出伤人。一定要将沿着烧杯壁慢慢倒入中并不断，使产生的热量迅速散失
稀释浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，要用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

【例1】下列说法错误的是（）
A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟
C.浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加
D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
4、酸的化学性质
活动与探究：在稀盐酸和稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
现象：稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变，无色酚酞溶液。
结论1：酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变。
在金属的性质中，活泼金属都能与稀盐酸和稀硫酸反应：反应基本类型：
铝+盐酸；铝+硫酸；
镁+盐酸；镁+硫酸；
铁+盐酸；铁+硫酸；
锌+盐酸；锌+硫酸；
以上反应的共同现象。
其中铁反应的现象。
结论2：酸能与活泼金属反应，生成氢气。
活动与探究：将一根生锈的铁钉（铁锈主要成分为Fe2O3)，放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出。
现象化学方程式生锈铁钉放入稀盐酸里生锈铁钉放入稀硫酸里用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸里浸泡，因为铁锈除去后，铁也会与酸反应。
氧化铜+盐酸；氧化铜+硫酸；
现象：
应用：在工业上，可利用以上性质除去金属表面的锈。
结论3：酸能与金属氧化物反应。
回顾：实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应：
；
例如：盐酸+碳酸钠；硫酸+碳酸钙；
结论4：酸能与碳酸盐反应。
（提示：像Na2CO3、CaCO3.这样，由金属离子/铵根离子和碳酸根离子组成的化合物属于碳酸盐）
★总结：盐酸和稀硫酸具有以下相似的化学性质★酸的性质中有两条“生气”的反应：
（1）酸与指示剂反应酸+活泼金属H2↑
（2）酸与活泼金属反应酸+碳酸盐CO2↑
（3）酸与金属氧化物反应
（4）酸和碱反应
（5）酸与碳酸盐反应

中和反应的应用
中和反应在日常生活和工农业生产中有很重要的应用。
（1）改变土壤的酸碱性
在土壤里，由于有机物分解产生的有机酸、土壤风化产生的酸性物质以及空气污染造成的酸雨等，都可以使土壤呈酸性，从而不利于作物的生长。这时，在土壤中使用适量的碱，如熟石灰，可以中和土壤中的酸，从而利于作物的生长。
（2）处理工厂的废水
工厂的废水常显酸性或碱性，若直接排放会造成水污染，所以需进行处理后才能排放。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和。如硫酸厂的污水中常含有硫酸等酸性物质，可以用熟石灰进行改良。
反应方程式为
Ca（OH）2+H2SO4====CaSO4+2H2O。
（3）用于医药卫生
人的胃液因含有盐酸而呈酸性，当胃液的pH为0.9～1.5时，有助于食物消化。如果胃酸过多，超出正常pH范围，会很痛苦，需服用碱性药物如Mg（OH）2、Al（OH）3等，使碱与胃酸发生中和反应，生成无毒中性物质，从而调节胃酸的pH达到正常范围。反应方程式：
Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2OAl（O