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酸碱盐的性质.ppt
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酸碱盐的性质.ppt
化学制作人：武耀奎制作时间：2002年3月常见碱盐的溶解性表盐的溶解性记忆口诀酸和盐反应的一般条件KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu练习盐与盐反应的条件（1）K2SO4+BaCl2（2）Na2CO3+Ba(NO3)2(3)Na2CO3+K2S04(4)BaCO3+Na2SO4教学目标化学制作人：桑庆国制作时间：2000年12月
2024-08-16
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酸碱盐的性质.doc
《酸碱盐的性质》复习课一、复习目标（1）理解酸碱盐的性质，以及酸碱盐之间发生复分解反应的条件。（2）会用复分解反应的条件解决一些常见问题：鉴别、除杂等。二、重点和难点酸碱盐的化学性质，以及酸碱盐之间发生的反应。三、知识梳理酸的化学性质碱的化学性质盐的化学性质1、与指示剂作用紫色的石蕊溶液遇酸溶液，无色的酚酞溶液遇酸溶液。1、与指示剂作用紫色的石蕊溶液遇碱溶液，无色的酚酞溶液遇碱溶液1、与金属作用2、与活泼金属反应2、与非金属氧化物作用2、与酸作用3、与金属氧化物作用3、与酸发生中和反应3、与碱作用4、与碱
2024-09-08
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酸碱盐的性质.docx
酸碱盐的性质教学重点：酸和碱的物理性质和化学性质特性教学难点：化学反应的实质化学方程式常见的酸1.几种常见的酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!提示：闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔（如下图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!说明：①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。若打开瓶塞，挥发出的HCl气体结合了空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。白雾实际上就是。因为浓盐酸易挥发，所以一定要密封保存，否则，浓盐酸将变成稀盐酸。②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质
2024-11-08
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酸碱盐的性质.doc
（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）酸＋碱＝盐＋水。（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HC
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酸碱盐的性质.doc
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