物质的量物质的聚集状态.docx

第2讲物质的量物质的聚集状态
考纲要求理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
考点一物质的量、气体摩尔体积

1．物质的量
(1)物质的量(n)
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：

(3)阿伏加德罗常数(NA)
0．012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：NA＝eq\f(N,n)。
2．摩尔质量
(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是g·mol－1。公式：M＝eq\f(m,n)。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
3．气体摩尔体积
(1)影响物质体积大小的因素
①微粒的大小(物质的本性)；②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)；③微粒的数目(物质的量的大小)。
(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为22.4L·mol－1。
(3)基本关系式：n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)
(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
4．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论
相同条件结论公式语言叙述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。

物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念的理解
(1)2g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023()
(2)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子()
(3)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同()
(4)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L()
(5)标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16g·mol－1()
(6)常温常压下，14gN2与7g乙烯(C2H4)所含原子数相同()
(7)22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同()
答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√

题组一有关n＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)＝eq\f(V,Vm)的计算
1．(1)含6.02×1023个中子的eq\o\al(7,3)Li的质量是g。
(2)4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成gD218O。
(3)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。
答案(1)eq\f(7,4)(2)22(3)62g·mol－116
解析(1)根据n＝eq\f(N,NA)计算中子物质的量，eq\o\al(7,3)Li的中子数为7－3＝4，进而计算Li的物质的量，再根据m＝nM计算。
(2)根据不足量的物质计算生成D218O的质量；18O2过量。
(3)1molNa2X中含有2mol钠离子，0.2molNa2X中含有0.4mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M(Na2X)＝eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g·mol－1；X的相对原子质量＝62－46＝16。
2．CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，
(1)混合气体中CO的质量是g。
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是L。
(3)混合气体在标准状况下的密度是g·L－1。
(4)混合气体的平均摩尔质量是g·mol－1。
答案(1)7(2)5.6(3)1.61(4)36
解析CO燃烧发生反应：2CO＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2L，故18gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2L，在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，
则eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\