物质的量物质的聚集状态ppt课件.pptx

1.物质的量
(1)物质的量(n)
物质的量是表示含有 的物理量，单位为
。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(NA)
0.012kg中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为，单位为。2.摩尔质量
(1)摩尔质量是 的物质所具有的质量。常用的单位是
。公式：M＝。
(2)数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该
粒子的 。3.标准状况下有①0.112L水②0.5NA个HCl分子③25.6gSO2气体④0.2mol氨气⑤2mol氦气，所含原子个数从大到小的顺序为___________________。答案答案1.影响物质体积大小的因素
(1)微粒的大小(物质的本性)
(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)
(3)微粒的数目(物质的量的大小)
2.气体摩尔体积
(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为，标准状况下，Vm约为 。(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
3.阿伏加德罗定律及其推论应用
(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同的任何气体，含有 数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论(4)标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L()2.如图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12L。5.CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，
(1)混合气体中CO的质量是g；(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是L；求气体的摩尔质量M的常用方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。
(4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。1.抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、H2O、溴、SO3、苯等在标准状况下均不为气体]。
2.排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。3.审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱
(1)是否存在弱电解质的电离。
(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。
(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。5.要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的
影响，突破陷阱6.抓“反应”，突破陷阱
(1)明确三步确定电子转移数目(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)题组二物质的量或质量与状况
2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()
(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()
(3)室温下，1molCH4中含有5NA原子()
(4)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()题组五物质转化中的“隐含反应”
5.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()
(2015·四川理综，4D)
(2)56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子()