专题1 硬水软化 海水淡化.docx

专题1《第二单元硬水软化》《第三单元海水淡化》
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1．用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是()
A．只能降低水中的永久硬度B．能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度
C．可把部分Ca2+所形成的硬度转化为Mg2+形成的硬度
D．可把部分Mg2+所形成的硬度转化为Ca2+形成的硬度
2．下列操作中，可以降低水的硬度的是()
A．煮沸B．过滤C．沉淀D．蒸馏
3．下列判断，正确的是()
A．蒸馏水一定是软水B．加NaOH后不产生沉淀的水一定是软水
C．软水就是纯水D．含有Ca2+和Mg2+的水一定是硬水
4．下列方法中，能鉴别硬水和软水且最简便的是()
A．煮沸B．吸附C．静置D．加肥皂水
5．水的硬度通常用哪种物质的含量来衡量()
A．CaOB．Fe2O3C．ZnOD．CuO
6．硬水和软水的本质区别是()
A．硬水混浊，软水澄清B．硬水含杂质多，软水含杂质少
C．硬水还是纯净物，软水是纯净物
D．硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，软水不含或含少量的可溶性钙、镁化合物
7．下列说法中，正确的是()
A．只要是澄清透明的水都是纯水B．净水器中的活性炭可吸附固体小颗粒
C．用硬水洗衣服比用软水效果好D．长期饮用纯净水对身体有益无害
8．下列说法中，错误的是()
A．硬水软化后才可作锅炉用水B．煮沸水可降低水的硬度
C．开水瓶中的水垢是水中可溶性钙、镁化合物加热后生成的沉淀
D．静置、沉淀可以使硬水软化
9．由于水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，经加热煮沸发生如下反应：
Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2OMg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2CO2↑
上述化学方程式能说明的问题是()
A．加热煮沸可以软化具有暂时硬度的硬水B．CO2能与Ca(OH)2反应生成CaCO3
C．CaCO3和Mg(OH)2均难溶于水D．长期饮用纯净水对身体有益无害
10．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是（）
A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度
C．融化的雪中矿物质含量比深井水中的少D．0℃以上，温度越高，水的密度越小
11．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（）
A．硬水的软化B．电解饱和食盐水制造NaOH
C．电渗析淡化海水D．海水中提取金属Mg
12．某化学活动小组作了如下四条设想，你认为具有可行性的是（）
A．工业上可用加混凝剂沉降法淡化海水来解决我国淡水缺乏的危机
B．为了减少水体的污染，农业上禁止使用化肥和农药
C．当石油枯竭时，可用高粱、玉米和薯类来制造酒精代替汽油作内燃机的燃料
D．工业上可通过制造大量的石灰水来控制空气中二氧化碳含量的不断上升
13．南沙群岛若要实行海水淡化来提供饮用水，下列方法中，在原理上完全不可行的是（）
A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能将海水蒸馏淡化
C．将海水缓慢降温凝固以获取饮用淡水D．将海水通过离子交换树脂，以除去含有的离子
14.船用海水淡化装置绝大多数采用（）
A．蒸馏法B．电渗析法C．反渗透法D．冷冻法
15．海水淡化是多年来人们一直较为关注的问题，但其进展却很缓慢。其原因（）
A．目前仍没有发明实现海水淡化的技术B．海水淡化技术目前仍不成熟，导致成本太高
C．世界上多数沿海地区不缺水，没有这个必要D．饮用淡化的海水不利于人们的身体健康
16．在海上作业时，淡水用完后应该（）
A．吃海水B．将海水蒸馏成淡水C．吃海中生物得到淡水D．赶快返航
17．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是（）
A．离子交换法可以软化硬水B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+
C．生产、生活使用的天然水必须经软化D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀
18．利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分是（）
A．阴极区B．阳极区C．中间区D．各区均得到
19．冷冻法淡化海水的原理是（）
A．将冷的海水喷入真空室，部分海水形成冰晶，再将冰晶熔化可得淡水
B．将热的海水喷入冷却室，海水即可冷却成淡水
C．将冷的海水喷入真空室，部分海水形成冰晶，另一部分不结冰的即是淡水
D．将热的海水喷入冷却室，部分海水形成冰晶，再将冰晶熔化可得淡水
20．海水淡化可采用膜分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是()
A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少
21．海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种。海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：