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第2讲物质的量在化学实验中的应用
考纲解读
1．掌握有关溶液浓度的计算(包括溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算)。
2．掌握物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算。
3．掌握溶液稀释问题的计算、溶液混合问题的计算。
4．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考向分析
1．本讲内容重点考查：(1)对物质的量浓度的理解；(2)简单的计算；(3)配制一定物质的量浓度溶液的方法及相关误差分析。
2．高考中常利用物质的量浓度的工具性解决综合性试题中的某些问题。
考点图析

基础知识梳理
1．溶液浓度的表示方法：
(1)溶质质量分数：质量与质量之比叫做溶液的溶质质量分数。
(2)溶解度：在一定下，该物质在(通常溶剂为水)里达到状态时所溶解的。

(3)物质的量浓度：①概念：表示单位体积里所含溶质B的________，符号为cB。
②表达式：cB＝eq\f(nB,V)，常用单位。
③特点：从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其____________、密度、质量分数与原溶液相同。
【思考1】将58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol·L－1吗？
2．一定物质的量浓度溶液的配制
(1)主要仪器
①容量瓶：容量瓶上标有、和；主要规格有100mL、250mL、500mL和1000mL。
②其他仪器：量筒(或托盘天平)、烧杯、__________、胶头滴管等。
(2)配制过程
以配制500mL1mol/L的NaOH溶液为例：
①计算：需NaOH固体的质量为________g。
②称量：用称量gNaOH固体。
③溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，取适量蒸馏水溶解。
④移液：待烧杯中的溶液________后，用玻璃棒引流将溶液注入________mL容量瓶中。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，洗涤液也转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线________。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(3)流程图

【思考】]配制480mL、0.1mol/L的CuSO4溶液，需称取CuSO4·5H2O的质量是多少？
【自主检查】
1．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()
A．2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA
B．500mL溶液中NOeq\o\al(－,3)离子浓度为0.4mol/L
C．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol/L
D．500mL溶液中NOeq\o\al(－,3)离子总数为0.2NA
2．在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是()
A．溶质的质量B．溶质的质量分数
C．溶质的物质的量D．氢离子的物质的量浓度
3．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水
B．移液时，不慎将液体流到瓶外
C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D．定容时俯视刻度线和液面
4．(1)标准状况是指________℃，________kPa；在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为________L。
(2)1.5molH2SO4的质量是________，其中含________molO原子，________molH原子，所含分子数目为________。
(3)配制500mL1mol/LHNO3溶液，需16mol/LHNO3溶液的体积为________mL。
(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为________；该金属元素的相对原子质量为________。
考点突破：考点一关于物质的量浓度的计算
1．物质的量浓度
(1)概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号为cB。
(2)表达式：cB＝nB/V，常用单位为mol·L－1。
(3)特别提醒
①理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是mol·L－1。
②明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液的溶质为CuSO4。
2．有关溶液混合