【三维设计】（人教通用版）2015届高考化学一轮总复习讲义 第一节 原子结构化学键.doc

第一节原子结构化学键

明考纲要求理主干脉络1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布的初步知识。
4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。

一、原子结构
1.原子构成
原子eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(质子\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①每个质子带一个单位正电荷,②相对质量约为1)),中子\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①中子不带电,②相对质量约为1)))),核外电子\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①围绕原子核做高速运动,②每个电子带一个单位负电荷,③相对质量为一个质子（中子）的\f(1,1836)))))
2.微粒间数量关系
（1）一“和”：
质量数＝质子数＋中子数
（2）四“同”：

3.“三素”的辨析

二、原子核外电子排布
1.电子距核远近、能量高低与排布顺序
在含有多个电子的原子里，核外电子是在原子核外距核由近及远，能量由低到高的不同电子层上分层排布的。一般情况下，电子总是首先排在能量较低的电子层里，排满后再排能量较高的电子层。
2.排布规律

三、化学键
1.概念
使离子相结合或原子相结合的作用力。
2.化学反应的实质
旧化学键的断裂和新化学键的形成。
3.离子键和共价键

4.电子式的书写

1.符号各数字代表的意义；并举例说明如eq\o(8O,\s\up6(18－1))eq\o\al(2－,2)。
答案：A——质量数、Z—质子数或核电荷数、＋c——该元素的化合价、d＋——该离子所带的电荷数、e——该分子、离子或原子团中所含X原子的个数。
如eq\o\al(18,8)eq\o(O,\s\up6(＋1))eq\o\al(2－,2)―→过氧根离子由两个质子数为8、中子数为10的氧原子构成，该离子带两个单位的负电荷，其中O元素的化合价为－1。
2.判断正误（正确的打“√”、错误的打“×”）。
（1）所有的原子中都含有质子和中子。（）
（2）一种单质中可能含多种核素，如O2中含16O、17O、18O三种原子。（）
（3）质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。（）
（4）有多少种核素就有多少种原子。（）
答案：（1）×（2）√（3）√（4）√
3.填空。
（1）1H、2H、3H三种微粒都属于。
（2）在eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H、eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(15,7)N中，核素、元素的种数分别为种、种。
（3）eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)C的关系为互为______________________________________________。
（4）由1H、2D、3T、与16O、18O形成的水分子共有种。
（5）钾原子和氯离子的结构示意图。
答案：（1）氢元素（2）83（3）同位素（4）12
（5）
4.以金属、非金属、稀有气体元素为例分析原子核外电子排布与元素性质有何联系？
答案：（1）金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。
（2）非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中显负化合价。
（3）稀有气体元素的原子最外层为8电子（氦为2电子）稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。
5.请写出下列微粒的电子式：
（1）原子：Na：，Cl：。
（2）简单离子：Na＋：，F－：。
（3）复杂离子：NHeq\o\al(＋,4)：______________________________________________________，
OH－_______________________________________________________________________。
（4）离子化合物：
MgCl2：___________________________________________________________________，
Na2O：________________________________________________________________